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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】Mg﹣H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質溶液（加入一定量酸），示意圖如圖．該電池工作時，下列說法正確的是（）
A.電池工作時，石墨周圍海水的pH減少
B.電池工作時，溶液中的H+向負極移動
C.電池總反應為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
D.Mg電極是該電池的正極

【答案】C
【解析】解：A．工作時，正極反應式為H2O2+2H++2e﹣═2H2O，不斷消耗H+離子，正極周圍海水的pH增大，故A錯誤；B．原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，形成閉合回路，所以溶液中的H+向正極移動，故B錯誤；
C．鎂﹣﹣H2O2酸性電池的最終反應物為Mg2+和H2O，電池總反應式為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，則電池總反應應為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，故C正確；
D．組成的原電池的負極被氧化，鎂為負極，而非正極，故D錯誤
故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于溶液和膠體的敘述正確的是

A. 溶液呈電中性，而膠體是帶電的，因而膠體可以產生電泳現象

B. 通電時，溶液溶質粒子移向兩極，而膠體分散質移向同一極

C. 三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質有關

D. 納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因此其屬于膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗：

實驗Ⅰ：將Fe3+轉化為Fe2+

（1）Fe3+與Cu粉發生反應的離子方程式為。

（2）探究白色沉淀產生的原因，請填寫實驗方案：

實驗方案	現象	結論
步驟1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	產生白色沉淀	CuSO4與KSCN反應產生了白色沉淀
：步驟2：取	無明顯現象	CuSO4與KSCN反應產生了白色沉淀

查閱資料：

ⅰ．SCN－的化學性質與I－相似 ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+與SCN－反應的離子方程式為。

實驗Ⅱ：將Fe2+轉化為Fe3+

實驗方案	現象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸	溶液變為棕色，放置一段時間后，棕色消失，溶液變為黃色

探究上述現象出現的原因：

查閱資料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)

（3）用離子方程式解釋NO 產生的原因。

（4）從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行分析：

反應Ⅰ：Fe2+與HNO3反應；反應Ⅱ：Fe2+與NO反應

① 依據實驗現象，甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ (填“快”或“慢”)。

② 乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應，并通過實驗證明其猜測正確，乙設計的實驗方案是。

③ 請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變為黃色的原因。

（5）丙認為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會出現棕色，請設計實驗方案，并畫出實驗裝置圖，實現Fe2+Fe3+的轉化，同時避免出現此異常現象。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數遞增的4種短周期元素，其中Y、Z為金屬元素。X、Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物甲、乙、丙、丁之間存在如右下圖所示反應關系吸圖中“—”相連的兩種物質能發生反應）。下列判斷一定正確的是

A. X是元素周期表中非金屬性最強的元素 B. Z位于元素周期表第3周期IA族

C. 4種原子中，Y原子半徑最大 D. W的最高化合價為＋7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（）

A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B. 用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

D. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箱：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。

I.將NaOH 溶液與NH4Cl 溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH 的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理? 并說明理由:_____。

II.根據下圖所示裝置圖回答以下問題。

（1）利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。圖中A裝置名稱是_______。干燥管D的作用是___________。

（2）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫: 燒瓶中發生反應的離子方程式為_________。裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________。

（3）若要用此裝置證明酸性: HNO3>H2CO3>H2SiO3進而證明非金屬性: N>C>Si,從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質:

①稀HNO3溶液②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3 溶液 ⑤SiO2

試劑A與C分別為______(填序號)；試管中發生反應的離子方程式為________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識完成題目：
（1）某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：
①若開始時開關K與a連接，則鐵發生電化學腐蝕中的腐蝕．請寫出正極反應式：．
②若開始時開關K與b連接時，兩極均有氣體產生，則N端是電源的極（填正或負），則總反應的離子方程式為．
（2）該小組同學設想，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉． ①制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）導出．通過陰離子交換膜的離子數（填“＞”、“＜”或“=”）通過陽離子交換膜的離子數．
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：．