已知1,2,3－三苯基環丙烷的3個苯基可分布在環丙烷環平面的上下，因此有如下2個異構體。
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據此，可判斷1,2,3,4,5－五氯環戊烷的異構體數是
A．4 B．5 C．6 D．7
科目：高中化學 來源： 題型：
同分異構體中，能與氯化鐵溶液發生顯色反應，且苯環上的一氯代物有兩種的有機物有
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省晉江市季延中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（10分）過渡金屬元素氧化物應用研究是目前科學研究的前沿之一，回答下列問題：
Ⅰ、二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、及水說法正確的是_____________。
A．苯分子中含有碳碳鍵的鍵能較大，不易發生化學反應
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明其分子中不含碳碳雙鍵
C．甲醛的沸點比甲酸低，主要原因是甲酸分子間可以形成氫鍵
D．水分子穩定性高，是因為水分子間能形成氫鍵
Ⅱ、2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是+2價的Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。
用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式__________。(A、B為元素代號，O為氧元素)
⑵已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時一部分錳轉變為+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為：____________。（用含x的代數式表示）
⑶26Fe3+的核外電子排布式為： 。
⑷下列有關說法正確的是__________________。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區
B．晶體鉻屬于體心立方堆積，其堆積方式如右圖：
C．錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市高三上學期期末模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
(14分)
Ⅰ．（1）分析下表中各項的排布規律，按此規律排布第22項應為 。
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1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
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C2H4 |
C2H6 |
C2H6O |
C2H4O2 |
C3H6 |
C3H8 |
C3H8O |
C3H6O2 |
C4H8 |
C4H10 |
（2）下列反應中屬于取代反應的是 。（填序號）
①乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ②甲烷和氯氣混合光照 ③苯使溴水層褪色
④乙酸和乙醇反應 ⑤乙醇變成乙醛 ⑥葡萄糖發生銀鏡反應
Ⅱ．A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的六種短周期元素。常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體。A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數相等的三種分子，C、D的最外層電子數之和與E的核外電子總數相等。試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號： C ，F 。
（2）分子式為A2B2D4的化合物與含等物質的量的KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是 。（用方程式及必要的文字說明）。該溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。
（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（相對分子質量為392），1molZ中含有6mol結晶水。對化合物Z進行如下實驗：
a．取Z的溶液，加入過量的NaOH濃溶液并加熱，產生白色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體。白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；
b．另取Z的溶液，加入過量的BaCl2溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。
①Z的化學式為 。
②已知100mL1mol/LZ溶液能與20mL1mol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應，寫出該反應的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年廣西桂林中學高三1月月考試化學試卷 題型：填空題
（16分）苯氯乙酮是一種具有荷花香味的有機物，其結構簡式為：
，
請回答下列問題：
（1）苯氯乙酮的分子式為 。
（2）苯氯乙酮可能發生的化學反應類型有 （選填字母）。
a．加成反應 b．取代反應 c．消去反應 d．水解反應 e．銀鏡反應
（3）苯氯乙酮的同分異構體有多種，請寫出同時符合下列三個條件的任意兩種同分異構體的結構簡式：
①分子內有苯環但不含甲基；②氯原子與鏈烴基直接相連；③能發生銀鏡反應。
、 。
（4）已知：①
②通常狀況下氯苯在氫氧化鈉水溶液中不能發生水解反應。
苯氯乙酮的一種同分異構體M，可發生銀鏡反應，能用于合成殺菌劑F，F的結構簡式是：
，由M→F的轉化關系如下：
請回答：
①M的結構簡式為 ，D中含氧官能團名稱為 。
②A→B的化學反應方程式為 ；
E→F 的化學反應方程式為 。
③C與NaOH醇溶液反應，所得產物的分子式為C8H5C1，則該產物的結構簡式
為 。
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科目：高中化學 來源：2013屆福建省晉江市高二上學期期末考試化學試卷 題型：填空題
（10分）過渡金屬元素氧化物應用研究是目前科學研究的前沿之一，回答下列問題：
Ⅰ、二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、及水說法正確的是_____________。
A．苯分子中含有碳碳鍵的鍵能較大，不易發生化學反應
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，說明其分子中不含碳碳雙鍵
C．甲醛的沸點比甲酸低，主要原因是甲酸分子間可以形成氫鍵
D．水分子穩定性高，是因為水分子間能形成氫鍵
Ⅱ、2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是+2價的Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。
⑵ 用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式__________。(A、B為元素代號，O為氧元素)
⑵已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時一部分錳轉變為+4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為：____________。（用含x的代數式表示）
⑶26Fe3+的核外電子排布式為：
。
⑷下列有關說法正確的是__________________。
A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區
B．晶體鉻屬于體心立方堆積，其堆積方式如右圖：
C．錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強
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