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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】關于,下列結論正確的是( )

A. 該有機物分子式為C13H16 B. 該有機物屬于苯的同系物

C. 該有機物分子至少有4個碳原子共直線 D. 該有機物分子最多有13個碳原子共平面

【答案】D

【解析】試題分析:A.根據有機物的結構簡式可知,該有機物的分子式為C13H14A項錯誤;B.所謂苯的同系物是指含有一個苯環,且苯環上的氫原子由烷基取代,B項錯誤;C.由碳碳叁鍵可以確定四原子共直線,但該有機物中最多只有三個碳原子共直線,C項錯誤;D.由苯環的平面結構可以確定12原子共平面、碳碳雙鍵可以確定6原子共平面,碳碳單鍵可以旋轉,可以判定該有機物分子中所有碳原子均可能共平面,共有13個碳原子共平面,D項正確;答案選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】50 mL 0.3 mol/L Fe2(SO4)3溶液加水稀釋到500 mL,稀釋后溶液中SO42物質的量濃度為

A.0.01 mol/LB.0.03 mol/LC.0.06mol/LD.0.09 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳是一種常見的元素,它以多種形式廣泛存在于自然界之中。

(1)星際空間存在多種有機分子和無機分子,多數都含有碳元素,C2是一種星際分子,C2和C60互為_______________

(2)CO2是碳元素重要的氧化物,回答下列有關問題:

①利用CO2與Na2O2反應,可向呼吸面具中提供氧氣,其反應方程式為_________________

②工業上可由CO2和NH3在一定條件下合成尿素,反應方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O當時,CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示.

A點的逆反應速率__________B點的正反應速率 (填“大于“小于”或“等于”),NH3的平衡轉化率為____________

③隨著對環境問題認識的深入,CO2的轉化捕獲問題已成為科研熱點之一,以附著納米銀的惰性電極作陰極,可電解CO2轉化為CO,裝置示意圖如下:

寫出通CO2側電極反應式_________________

④CO2可用于生產碳酸飲料。苯甲酸鈉(可寫為C6H5COONa)也是某些飲料的添加劑,具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力顯著高于苯甲酸鈉。在生產的某飲料的過程中,除了添加苯甲酸鈉外,還需加壓充入CO2氣體。若忽略碳酸的二級電離,試寫出碳酸與苯甲酸鈉反應的離子方程式__________________,經計算該反應的化學平衡常數為______________,加壓充入CO2后,該飲料的抑菌能力明顯增強,結合上述離子方程式分析其原因_______________(已知:H2CO3的Ka1=4.17×10-7;C6H5COOH的Ka=6.25×10-5。)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】兩份鋁屑,第一份與足量稀鹽酸反應,第二份與足量氫氧化鈉溶液反應,產生的氫氣的體積比為1:2,則第一份與第二份鋁屑的質量比為(
A.1:1
B.2:1
C.1:3
D.1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)的說法錯誤的是

A. ΔH3<0

B. ΔH1H2H3

C. 按Cl、Br、I的順序,ΔH2依次增大

D. ΔH1越小,HX越穩定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下: ①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅,同時得到一種可燃性氣體;
②粗硅與干燥的HCl氣體反應制得SiHCl3(Si+3HCl SiHCl3+H2);
③SiHCl3與過量的H2在1 100~1 200℃的溫度下反應制得純硅,已知SiHCl3能與水劇烈反應,在空氣中易自燃.
請回答:
(1)第一步制取粗硅的化學反應方程式為
(2)粗硅與HCl氣體反應完全后,經冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點﹣84.7℃),提純SiHCl3采用的方法為
(3)實驗室用SiHCl3與過量的H2反應制取純硅裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去):
①裝置B中的試劑是 , 裝置C中的燒杯需要加熱,目的是
②反應一段時間后,裝置D中觀察到的現象是 , 裝置D不能采用普通玻璃管的原因是 , 裝置D中發生反應的化學方程式是
③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應溫度以及

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體,如圖為該反應的微觀示意圖(未配平),其中不同符號的球代表不同種原子.下列說法不正確的是(
A.該反應屬于氧化還原反應
B.甲和丙中同種元素化合價不可能相等
C.丁物質一定是非金屬單質
D.配平后甲、乙、丙的化學計量數均為2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖:

(1)元素A在周期表中的位置_________

(2)用電子式表示D2G的形成過程_________________

(3)C、D、G對應的簡單離子半徑大小順序是__________(用離子符號回答)。

(4)某同學設計實驗裝置如圖所示,證明A、B、F的非金屬性強弱關系:

①溶液a和溶液b分別為____________________

②溶液c中的離子反應方程式為___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】裝置(Ⅰ)為鐵鎳(Fe-Ni)可充電電池:Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2;裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當閉合開關K時,Y附近溶液先變紅。下列說法正確的是

A. 閉合K時,X的電極反應式為:2H++2e-= H2

B. 閉合K時,A電極反應式為:NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2

C. 給裝置(Ⅰ)充電時,B極參與反應的物質被氧化

D. 給裝置(Ⅰ)充電時,OH- 通過陰離子交換膜,移向A電極

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同步練習冊答案
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