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（10分）常溫下

，將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）該溶液中存在的三個平衡體系是________________________________________、______________________________、___________________________。（用方程式表

示）
（2）溶液中共有          種不同的粒子。
（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是       ，濃度為0.002mol/L的是           。
（4）物質的量之和為0.01mol的兩種粒子是          和          ___。
（5）          和          兩種粒子數量之和比OH^－多0.008mol

（10分）
（1）NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^－；NH₄^＋＋H₂O

NH₃·H₂O＋H^＋；H₂O

H^＋＋OH^－(各1分)（2）七(1分)（3）Cl^－；Na^＋(2分)（4）NH₄^＋、NH₃·H₂O (2分)（5）NH₄^＋；H^＋(2分)

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）⑴濃度均為0.1mol/L的8種溶液：① HNO₃ ② H₂SO₄ ③ CH₃COOH ④ Ba(OH)₂ ⑤NaOH ⑥ CH₃COONa ⑦ KCl ⑧ NH₄Cl，溶液pH值由小到大的順序是(填寫編號) ________________。
（2）氯化鋁水溶液呈性，原

因是（用離子方程式表示）：，把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是（寫化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列溶液加水稀釋，溶液中每種離子的濃度都不會增加的是

A．H₂SO₄溶液

B．Na₂SO₄溶液

C．Na₂CO₃溶液

D．FeC1₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列濃度關系正確的是(　　)

A．氯水中：c(Cl₂)＝2[C(ClO^--) + C(Cl^--) + C(HClO)]

B．氯水中：c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－) + C(OH^--)

D．Na₂CO₃溶液中：c( Na^＋)>c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H^＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學方程式中，屬于水解反應且正確的是( )

A．HCO₃^-+H₂O

H₃O⁺+CO₃^2-

B．CO₃^2-+2H₂O

H₂CO₃+2OH^-

C．CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-

D．Cl₂+H₂O

H⁺+ Cl^-+ HClO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元堿(BOH)溶液里

＝10^－¹²。將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序是
A．C(B^＋)＞C(A^－)＞C(OH^－)＞C(H^＋) B．C(A^－)＞C(B^＋)＞C(H^＋)＞C(OH^－)
C．C(B^＋)＝C(A^－)＞C(H^＋)＝C(OH^－) D．C(B^＋)＞C(A^－)＞C(H^＋)＞C(OH^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關系的表述中，正確的是

A．0.1mol·L^-1NaHSO₄溶液中：c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（SO₄^2-）+c（OH^-）

B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1∶1

C．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水電離的c（H⁺）不相等

D．0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

己知0.1mol/LNaHCO₃溶液顯堿性，將此溶液加水稀釋后，下列說法正確的是（）

A．稀釋后，溶液中各離子濃度均變小。

B．原溶液中，C（Na⁺）= C(HCO₃^-) + C(H₂CO₃) = 0.1mol/L

C．稀釋后，溶液中C（Na⁺）/ C(HCO₃^-)比值增大

D．原溶液加入少量NaOH溶液后，其堿性減弱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號	HA物質的量濃度（mol·L^-1）	NaOH物質的量濃度（mol·L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C₁	0.2	pH=7
丙	0.1	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

請回答下列問題：
（1）不考慮其他組的結果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸。
（2）不考慮其他組的結果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2 mol·L^-1 ？（填“是”或“否”）。混合溶液中c(A^-)與

c(Na⁺)離子濃度的大小關系是      （填序號）。A.前者大    B.后者大    C.一樣大     D.無法判斷
（3）從丙組結果分析，HA是        酸（填“強”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                                        。
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH^-)=        mol·L^-1。

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