Question

【題目】按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為 ， B池為 ．
（2）鋅極為極，電極反應式為；石墨棒C1為極，電極反應式為；石墨棒C2附近發生的實驗現象為 ．
（3）寫出C 裝置中溶液顏色變紅的電極反應式： ．
（4）當C2極析出224mL氣體（標準狀況下）時，CuSO4溶液的質量變化了g．

Answer 1

【答案】
（1）原電池；電解池
（2）負；Zn﹣2e﹣═Zn2+；陽；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；有無色氣泡產生附近溶液變紅色
（3）O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
（4）0.01
【解析】解：（1）A裝置能自發的進行氧化還原反應，能將化學能轉化為電能，所以為原電池，B裝置有外接電源，屬于電解池，所以答案是：原電池；電解池；（2）鋅為負極，電極反應式Zn﹣2e﹣═Zn2+ ， 銅為正極，銅極上的電極反應式為Cu2++2 e﹣=Cu，石墨棒C1為陽極，電極反應式為2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，石墨棒C2為陰極，電極反應式為2H++2e﹣=H2↑，石墨棒C2附近還生成氫氧根離子，導致溶液堿性增強，則溶液的pH增大，酚酞遇堿變紅色，所以石墨棒C2附近發生的實驗現象是：有氣體生成、溶液變紅色，所以答案是：負；Zn﹣2e﹣═Zn2+；陽；2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；有無色氣泡產生附近溶液變紅色（3）C 裝置為鐵的吸氧腐蝕裝置，則碳電極為氧氣得電子發生還原反應生成氫氧根離子，遇酚酞變紅，則電極反應式為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣ ， 所以答案是：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（4）C2極析出的氣體是氫氣，氫氣的物質的量= =0.01mol，原電池中鋅作負極而被腐蝕，所以隨著反應的進行，鋅的質量逐漸減少，生成0.01mol氫氣轉移電子的物質的量=0.01mol×2=0.02mol，根據串聯電路中轉移電子相等知，鋅減少的質量= ×65g/mol=0.65g，在原電池中，鋅作負極、Cu作正極，正極電極反應式為Cu2++2e﹣=Cu，轉移0.02mol電子，析出0.64gCu，所以溶液質量增加0.01g，
所以答案是：0.01．