【題目】下列說法正確的是()
A. 2015年8月12日，天津?yàn)I海新區(qū)某公司的倉庫發(fā)生爆炸，事發(fā)倉庫里存放了大量的硝酸銨、氰化鈉、電石和金屬鈉等危險(xiǎn)化學(xué)品這四種藥品均屬于電解質(zhì)
B. 纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
C. 氮氧化物對環(huán)境有很大危害，如破壞臭氧層，形成酸雨，產(chǎn)生光化學(xué)煙霧等
D. 工業(yè)上利用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉
文敬圖書課時(shí)先鋒系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 利用圖甲裝置，可快速制取氨氣
B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C. 利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗(yàn)證其易被酸性KMnO4溶液氧化
D. 利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如下圖：
實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸。
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體。
……
（1）寫出儀器A的名稱_______。
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液pH <7，請用離子方程式解釋原因_________。
（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3，反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式________。
（4）從上述生成物混合液中獲得較高產(chǎn)率Na2S2O3·5H2O的步驟為
為減少產(chǎn)品的損失，操作①為趁熱過濾，“趁熱”的原因是______；操作②是______；操作①是抽濾、洗滌、干燥。
（5）測定產(chǎn)品純度
取6.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.500mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。
編號 | 1 | 2 | 3 |
溶液的體積/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL | 19.98 | 22.50 | 20.02 |
滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。產(chǎn)品的純度為____________。
（6）Na2S2O3常用作脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為
，下列敘述不正確的是( )
A. 1 mol 該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應(yīng)
B. 該有機(jī)物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該有機(jī)物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀
D. 該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖是無機(jī)物A～F在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。其中A為氣體，A～F 都含有相同的元素。
試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_______、F_______。
（2）在反應(yīng)①中，34gB發(fā)生反應(yīng)后放出452.9kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。
（3）③的化學(xué)方程式為__________，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______。
（4）銅與E的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為__________ 。
（5）25.6g銅與含有1.4molE的濃溶液恰好完全反應(yīng)，最終得到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）__________L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（13分）由乙烯和其它無機(jī)原料合成環(huán)狀酯E和高分子化合物H的示意圖如下：
請回答下列問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A F C
（2）反應(yīng)類型：X 、Y
（3）寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：
A→B
G→H
（4）若環(huán)狀酯E在NaOH溶液中共熱，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】【化學(xué)—選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個(gè)自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于R、W、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個(gè)電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：
（1）Z２＋基態(tài)核外電子排布式為： 。
（2）YX4－的空間構(gòu)型是：__________；與YX4－互為等電子體的一種分子為__________（填化學(xué)式）；HYX4酸性比HYX2強(qiáng)，其原因是：__________________________。
（3）結(jié)構(gòu)簡式為RX(WH2)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為： ；1molRX(WH2)2分子中含有σ鍵數(shù)目為：_______________。(H為氫元素，下同)
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是：__________。
A．[Z(WH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Z(WH3)4]２＋中Z２＋給出孤對電子，WH3提供空軌道
C．[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如右圖所示（黑點(diǎn)代表Z原子）。
①該晶體的化學(xué)式為： 。
②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則Y與Z形成的化合物屬于 （填“離子”、“共價(jià)”）化合物。
③ 已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為： cm（只寫計(jì)算式）(Z原子位于體對角線上)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將4g NaOH固體配成250mL溶液，則Na+的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為
A. 0.0004 B. 0.016 C. 0.4 D. 16
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某酸根離子RO3-所含電子數(shù)比硝酸根離子NO3-的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是
A. R所含電子數(shù)比N的電子數(shù)多10
B. R和N為同族元素
C. R原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多2
D. R元素的最高正化合價(jià)與NO3-中的N的化合價(jià)相等
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