【題目】下列方案能達到實驗目的的是
A. 為了快速得到氨氣以演示噴泉實驗，我們可以用加熱NH4Cl固體的方法來制取氨氣
B. 用乙醇萃取溴水中的溴單質
C. 氮氣中混有的少量氧氣可以通過灼熱的銅網來除去
D. 用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的少量乙烯
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【題目】向Fe 2 (SO 4 ) 3 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量。下列圖象中，能正確表示上述反應的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】將一定質量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，充分反應后得到的沉淀的質量是l.0g，加熱后剩余的固體物質與足量的稀鹽酸反應，收集到1.12L氣體（標準狀況）．則原固體混合物中NaHCO3的物質的量為_______，Na2CO3的質量為____。
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【題目】甲、乙兩化學活動小組對中學化學教材中“氨的催化氧化”進行了實驗探究。
(1)甲小組設計了如圖l所示的實驗裝置（固定裝置已略去）。
①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導管、橡膠塞和_____（填選項序號）。
a．錐形瓶 b．酒精燈 c．燒瓶 d．蒸發皿
②裝置B的作用是______________；裝置D的作用是____________。
③裝置C中發生反應的化學方程式為_________________。
④若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實驗現象是_______________。
⑤該裝置存在的主要缺陷是____________________。
(2)乙小組認為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖2所示裝置（其余部分相同）進行實驗。
①燒瓶中加入的是過氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是______，U型管中加入試劑是______。
②實驗室制備氨氣的化學反應方程式是________________。
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【題目】工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH
、Fe3＋、AsO
、Cl－。為除去雜質離子，部分操作流程如下：
請回答問題：
(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9 g·L－1，則該溶液中的pH約為_____________________________。
(2)NH在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。現有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，則c[(NH4)2SO4]__________c(NH4Cl)(填“＜”“＝”或“＞”)。
(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化)，溶液中
__________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)投入生石灰調節pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提純CaSO4·2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量________，充分反應后，過濾、洗滌、__________________________。
(5)25 ℃，H3AsO4電離常數為K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12。當溶液中pH調節到8～9時，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。
①pH調節到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是_____________________。
②Na3AsO4第一步水解的平衡常數數值為___________________。
③已知：AsO＋2I－＋2H＋===AsO
＋I2＋H2O，SO2＋I2＋2H2O===SO
＋2I－＋4H＋。上述兩個反應中還原性最強的微粒是__________。
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【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中（橫坐標表示NaOH溶液的體積, 縱坐標表示沉淀質量）, 能正確表示上述反應的是 （ ）
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列物質分類的正確組合是（ ）
堿 | 酸 | 鹽 | 酸性氧化物 | |
A | 純堿 | 硝酸 | 燒堿 | 二氧化硫 |
B | 苛性鈉 | 硫酸 | 膽礬 | 氧化銅 |
C | 燒堿 | 醋酸 | 純堿 | 三氧化硫 |
D | 氫氧化鋇 | 碳酸 | 小蘇打 | 水 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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