Question

【題目】298K時，用0.1000mol·L-1稀硫酸滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水，溶液中水的電離程度隨所加稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該實驗可選擇甲基橙作指示劑

B. 從P點到N點，溶液中水的電離程度先增大后減小

C. M點對應的溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)

D. N點對應的溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、終點時，產物為硫酸銨，水解后呈酸性，可選用變色范圍在酸性的指示劑，該實驗可選擇甲基橙作指示劑，故A正確；B、從P點到M點，堿性逐漸減弱，溶液中水的電離程度增大，從M點到N點，溶液中水的電離程度減小，故B正確；C、M點產物為硫酸銨，對應的溶液中存在質子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，故C正確；D、N點相當于是硫酸和硫酸等物質的量混合形成的溶液，N原子與S原子比為１：１，對應的溶液中物料守恒的式子為：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(SO42-)，故D錯誤；故選D。