【題目】某堿浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當BaMoO4開始沉淀時，SO42-的去除率是（ ）
[Ksp(BaSO4)＝1.1× 1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0 ×108，溶液體積變化可忽略不計]
A. 79.6%B. 85.6%C. 94.5%D. 98.9%
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知煤的近代結構模型如圖所示。
回答下列問題：
(1)從煤的結構模型來看，煤是工業上獲得____________的重要來源。
(2)我國大約70%的煤是直接用于燃燒的。從煤的結構模型來看，在提供熱量的同時產生大量的____________、____________等氣體物質，造成嚴重的大氣污染。
(3)“型煤”技術不僅可以減少87%的廢氣排放量，煙塵排放量也可減少80%，致癌物苯并[α]芘的排放量也減少，同時節煤20%～30%。“型煤”技術的原理是利用固硫劑在燃燒過程中生成穩定的硫酸鹽。某“型煤”生產廠利用石灰石作固硫劑，試用化學方程式表示其固硫過程________________、________________。
(4)為了解決煤燃燒所造成的污染問題和提高煤的利用價值，煤資源的綜合利用方法還有____________、____________、____________等。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
利用甲烷與氯氣發生取代反應的副產品生產鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如下圖所示：
(1)最簡單烷烴的空間結構為_______________。
(2)寫出裝置C中生成一氯甲烷的化學方程式：__________，該反應類型為：_________。
(3)D中石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是_________________________。
(4)若題目中甲烷與氯氣的體積之比為1∶1，兩者反應則得到的產物有____種,其中常溫下為氣態的有機產物的化學式為：________。
(5)將0.4molCH4與Cl2發生取代，測得4種有機取代物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是______________。
(6)烴A為甲烷的同系物，A中有12個氫原子，寫出A的同分異構體中，含4個-CH3的結構簡式： _________。
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【題目】下列解釋工業生產或應用的化學用語中，不正確的是（ ）
A. FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3+ + Cu==2Fe2++ Cu2+
B. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓ + 3NH4 +
C. 將少量二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－== CO32－＋2HClO
D. Na2CO3溶液處理水垢：CaSO4(s)+CO32（aq）
CaCO3(s)+SO42（aq）
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【題目】太陽能電池的發展已經進入了第三代。第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGS(CIS中摻入Ga)等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]－而體現一元弱酸的性質。不考慮空間構型，[B(OH)4]－的結構可用示意圖表示為_____。
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【題目】實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：
（1）將過程②中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是________。
A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的離子方程式為：________。
（3）過程③中，需加入的物質是________。
（4）過程④中，蒸發結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有___________。
（5）過程⑤調節pH可選用下列試劑中的________(填選項序號)。
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70～80℃，目的是___________。
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.800 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥、稱量，得固體質量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為________。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)。
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【題目】在溶液中加入過量Na2O2后仍能大量共存的是
A.NH
、Ba2+、Cl-、NO
B.K+、SiO
、AlO
、SO
C.Fe2+、Mg2+、SCN-、Cl-D.Na+、SO、I-、HCO
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【題目】某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態物質建立化學平衡后，改變條件對反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0的正、逆反應速率的影響如圖所示：
(1)加催化劑對反應速率影響的圖象是__________(填字母，下同)，平衡__________移動。
(2)升高溫度對反應速率影響的圖象是__________，平衡向__________方向移動。
(3)增大反應容器體積對反應速率影響的圖象是__________，平衡向__________方向移動。
(4)增大O2的濃度對反應速率影響的圖象是__________，平衡向__________方向移動。
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【題目】金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是_____．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是____．
（3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=___．CO與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為______．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內C原子的雜化方式為_____，甲醇分子內的O﹣C﹣H鍵角____（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O﹣C﹣H鍵角．
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