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【題目】完成下列填空

1的系統命名____。

22,5-二甲基-2,4-己二烯的結構簡式:___。

3的鍵線式:____。

4C4H10O的同分異構體中,屬于醇類且含有手性碳原子的結構簡式為____。

5)有機物二苯甲烷中,該分子中有__種不同化學環境的H原子。

【答案】2-甲基-3-乙基己烷 CH3CH2CH(OH)CH3 4

【解析】

(1)根據烷烴的命名原則命名;

(2)2,5-二甲基-24-己二烯最長碳連有6個碳,主連上有2個雙鍵;

(3)根據鍵線式省略分子中的碳氫鍵、碳原子及與碳原子相連的氫原子的特點書寫;

(4)連接4個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子;

(5)結合苯以及甲烷的結構判斷有機物的空間結構,結合有機物的對稱性判斷不同化學環境的H原子。

(1)最長的碳連有6個碳原子,名稱為2-甲基-3-乙基己烷;

(2)2,5-二甲基-2,4-己二烯最長碳連有6個碳,主連上有2個雙鍵,結構簡式:;

(3)的鍵線式為;

(4)C4H10O的同分異構體中屬于醇類的有多種,其中具有手性碳原子的同分異構體的結構簡式為:CH3CH2CH(OH)CH3;

(5)由結構對稱可知,苯環上3H,亞甲基上1H,共4種不同化學環境的H原子。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】WXYZ為原子序數依次增大的四種短周期元素。X是短周期原子半徑最大的元素,Y的最高化合價與最低價相加為0,Z是同周期非金屬性最強的元素,W、X、Y三種元素形成的一種化合物結構如圖所示。下列敘述正確的是

A.X單質的熔點高于Y單質

B.氣態氫化物穩定性:YZ

C.Z的氧化物對應的水化物為強酸

D.X分別與W、Z形成的二元化合物溶于水顯堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z是四種原子序數依次增大的短周期元素,W、X兩種元索可組成W2xW2X2兩種常見的無色液體化合物, Y2X2為淡黃色固體化合物,Z的原子序數是X的原子序數的兩倍。請回答下列問題:

(1)Z元素的名稱是___________ 。

(2WX、Y三種元素形成的化合物的電子式_____________

(3)寫出Y2X2中所含化學鍵有:___________。

(4)寫出Y2X2W2X反應的化學方程式:_______________

(5)W2X2是組成某種燃料電池的兩種常見物質,如圖所示,通人X2的電極是___(正極負極”),寫出通人W2的電極的電極反應式:________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。A為一種黃綠色的氣體,B為常見的無色液體,H為一種助燃的氣體,F為一種氣體,它在A中燃燒產生蒼白色火焰,E為一種能被磁鐵吸引的金屬。

1B的化學式為____________。

2F的化學式為____________

3)寫出反應②的化學方程式:_______________________________。

4)寫出反應①的化學方程式:_______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溴酸鎘[Cd(BrO3)2]常用做分析試劑、生產熒光粉等。以鎘鐵礦(成分為 CdO2Fe2O3、FeO 及少量的Al2O3 SiO2)為原料制備[Cd(BrO3)2]的工藝流程如下:

已知 Cd(SO4)2 溶于水,回答下列問題:

(1)為提高鎘的浸取率,酸浸時可采取的措施有 ____________(任寫兩種即可)。

(2)還原鎘時,產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,發生的離子反應方程式為 ________。

(3)加入H2O2 溶液的目的是_________。

(4)濾渣2 的主要成分為_______________ (填化學式);為檢驗濾液中是否含有 Fe3+離子,可選用的化學試劑是__________________

(5)實際工業生產中,有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉鎘后溶液中 Cd2+的含量, 其原理是:Cd2++ 2NaR=2Na++ CdR2 ,其中 NaR 為陽離子交換樹脂。常溫下,將沉鎘后的溶液(此時溶液 pH6)經過陽離子交換樹脂后,測得溶液中的 Na+比交換前增加了 0.0552 g/L,則該條件下Cd(OH)2 Ksp ___________。

(6)已知鎘鐵礦中 CdO2 的含量為 72 %,整個流程中鎘元素的損耗率為 10 %,則 2t 該鎘鐵礦可制得 Cd(BrO3)2(摩爾質量為 368 g/mol)質量為 ________kg。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某溫度時,將 n mol·L-1氨水滴入 10 mL 1.0 mol·L-1鹽酸中,溶液 pH 和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A.c 點存在守恒關系:c(NH4+)=c(Cl)

B.b 點:c(Cl)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

C.水的電離程度:b > c > a > d

D.25℃時 NH4Cl 水解平衡常數為(n1)×10-7( n 表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應,得到硝酸銅溶液和NO2N2O4NO的混合氣體,這些氣體與3.36LO2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至 Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是(

A.60mLB.120mLC.240mLD.360mL

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【題目】已知2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4= K2SO4 + 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O。

1)用單線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目_______

2)該反應的氧化劑是____,還原劑是_____,氧化產物是_____,還原產物是_____

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【題目】某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種,向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示,由此確定原溶液中一定含有的陽離子是

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

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