Question

（14分）在一恒容密閉容器中發生某化學反應2A(g)  B(g)+ C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始量都為0，反應物A的濃度(mol·L^-1)隨時間(min)的變化如圖所示：

試回答下列問題：

（1）在實驗Ⅰ中，反應在20 min至40min內A的平均反應速率為         

mol·L^-1min^-1。

（2）根據實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向      （填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。

（3）若將實驗Ⅰ中A的起始濃度改為0.8mol·L^—1，其它條件不變，與實驗Ⅰ相比，則達平衡時所需時間________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。

（4）實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是____________________。

A．升高溫度         B．增大壓強           C．使用了催化劑         D．增大A的濃度

（5）800℃時，A達平衡時的轉化率為         ，此溫度下該反應的化學平衡常數K值為                 

 

Answer 1

（14分）（每空2分）

（1）0.0075     （2）逆，吸熱  （3）大于    （4）BC     （5）50%，0.25

解析: