Question

【題目】常溫下，向20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中緩慢滴加pH=13的NaOH溶液，混合溶液的溫度與滴加NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.E點存在：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（HC2O4-）+3c（C2O42-）

B.F點存在：c（OH-）＞c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

C.在E、F和G點中，G點對應的Kw最小

D.G點對應的溶液中，c（Na+）＞c（OH-）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．E點加入10mL等濃度的NaOH溶液，反應后溶質為等濃度的NaHC2O4和Na2C2O4，根據物料守恒可得：2c（Na+）=3c（H2C2O4）+3c（HC2O4-）+3c（C2O42-），故A正確；

B．F點溫度最高，說明NaHC2O4與NaOH恰好完全反應，反應后溶質為Na2C2O4，根據溶液Na2C2O4中的質子守恒可得：c（OH-）＝c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4），所以c（OH-）＞c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），故B正確；

C．根據圖象可知，E、F和G點的溫度：F＞G＞E，溫度升高水的離子積增大，則E點水的離子積最小，故C錯誤；

D．G點加入40mL等濃度的NaOH溶液，反應后溶質為等濃度的NaOH和Na2C2O4，Na+的濃度最大，C2O42部分水解，則c(OH)＞c(C2O42)，溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-），故D正確；

答案選C。