Question

【題目】25℃時，某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ隨溶液pH的變化曲線如下圖所示：下列說法正確的是：

A. 曲線1和曲線2分別表示8(H3PO4)和6(HPO42-)的變化

B. 25℃時，H3PO4的電離常數(shù)K1=10-2.1

C. pH=7.2時，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)

D. pH=12.3時，溶液中由水電離出的c(H+)=10-12.3mol/L

Answer 1

【答案】B

【解析】某濃度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加過程中各種含磷微粒為H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-，根據(jù)pH的變化，則曲線1為H3PO4，曲線2為H2PO4-，曲線3為HPO42-，曲線4為PO43-，故A錯誤；B、H3PO4的電離常數(shù)K1=, 25℃當pH為2.1時， = ，故K1== 10-2.1，故B正確；C、pH=7.2時，溶液中微粒為：H2PO4-、HPO42-、OHˉ、Na+、H+，故電荷守恒為：c(H2PO4ˉ)+2c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+)，故C錯誤；D、pH=12.3時，溶液中含磷微粒有：HPO42-、PO43-，此時c（H+）=12.3mol/L，但水電離出來的c(H+)>10-12.3mol/L，因為有一小部分在HPO42-中，故D錯誤；故選B。