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常溫下取Na、Al、Fe三種金屬各n g，加入到1 mol·L^－1的硫酸V mL中，要使鋁鐵反應放出等量的H₂，且比鈉反應生成的H₂少，V和n的數值關系是
[　　]
A．	V≤
B．	V≤
C．	V＜
D．	V≥

答案：A
解析：

　　Al、Fe與酸反應放出等量的H₂，則H₂SO₄對Al、Fe不足，需滿足條件：

　　　　　　　所以n≥

　　鈉除了與H₂SO₄反應外，還與H₂O反應，均生成H₂．鈉生成的H₂為×mol．Al、Fe與H₂SO₄反應生成的H₂比鈉生成的少，需滿足條件×＞(mol是Al，Fe生成H₂的量)

　　化簡：n＞，結合n≥　得出結果：n≥，即V≤，故選A．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表是不同溫度下水的離子積數據：

溫度（℃）	25	t₁	t₂
水的離子積常數	1×10^-14	α	1×10^-13

試回答以下問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則α

＞

（填“＜”“＞”或“=”）1×10^-14，作出此判斷的理由是

升高溫度，水的電離程度增大，離子積增大

．
（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2- ）=5×10^-4 mol?L^-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c（Na⁺）：c（SO₄^2- ）=

2：1

； c（Na⁺）：c（OH^-）=

1000：1

．
（3）10mLpH=4的鹽酸，稀釋10倍到100mL時，pH=

．
（4）常溫下，pH=5和pH=3的鹽酸溶液等體積混合后溶液的pH=

3.3

．
（5）將t₂℃溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
①若所得混合溶液為中性，則a：b=

10：1

；②若所得混合溶液pH=2，則a：b=

9：2

．（以上均忽略溶液混合前后體積的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紹興二模）I．二氯化二硫（S₂Cl₂）是廣泛用于橡膠工業的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結構與H₂O₂類似，遇水易水解，產生能使品紅褪色的氣體．S₂Cl₂可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得．
（1）寫出二氯化二硫（S₂Cl₂）的電子式

，二氯化二硫（S₂Cl₂）所屬的晶體類型

分子晶體

．
（2）寫出二氯化二硫（S₂Cl₂）遇水反應的化學方程式

2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl

．
II．鋅元素與人的智力有密切關系，如ZnSO₄?7H₂O、ZnO等均具有藥物價值．
（1）工業上制備ZnSO₄?7H₂O的方法很多，可由粗ZnO（含Fe²⁺、Mn²⁺、Cd²⁺、Ni²⁺）通過以下流程完成：

①試寫出加入稀高錳酸鉀溶液時的離子方程式：

MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=3Fe（OH）₃↓+MnO₂↓+5H⁺

、

2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺

．
②流程③中的金屬可以用

A．Na B．Al C．Zn D．Cu
③流程④中調pH=1目的為

抑制Zn²⁺的水解

．
（2）氧化鋅的制備：取精制的硫酸鋅溶液慢慢加入碳酸鈉溶液，邊加邊攪拌使氣體完全逸出，并使pH約為6.8左右，煮沸至沉淀析出，傾去上層清液，用熱水洗滌到無SO₄^2-為止，過濾干燥后得固體ZnCO₃?2Zn（OH）₂?2H₂O轉至儀器A中，煅燒至完全分解，冷卻得固體ZnO．
①儀器A名稱為

坩堝

．
②寫出硫酸鋅溶液中慢慢加入碳酸鈉溶液時的化學方程式

3ZnSO₄+3Na₂CO₃+4H₂O=ZnCO₃?2Zn（OH）₂?2H₂O↓+3Na₂SO₄+2CO₂↑

．
③如何證明固體A已煅燒至完全分解？

取少量煅燒的固體，加入稀硫酸，觀察是否有氣泡產生，若無氣泡產生，說明已完全分解

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為

Na＞Cl＞F

．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為

HClO₄

＞

H₂SO₄

．
（3）①、②兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的電子式為

．在酸性溶液中該物質能將Fe²⁺氧化，寫出該反應的離子方程式

H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
（4）由表中元素形成的物質可發生下圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應的化學方程式

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

．
②寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法：

取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成

．
③常溫下，若電解1L 0.1mol/L A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質的量為

0.01

mol．
④若圖中各步反應均為完全轉化，則混合物X中含有的物質有

Al（OH）₃、H₂O、NaCl

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組欲探究SO₂能否與BaCl₂溶液反應生成BaSO₃沉淀．查閱資料得知常溫下BaSO₃的K_SP為5.48×10^-7，飽和亞硫酸中c（SO

）=6.3×10^-8mol^-1．
（1）將0.1mol?L^-1的BaCl₂溶液滴入飽和亞硫酸中，

（填“能”或“不能”）生成BaSO₃沉淀，原因是

（請寫出必要的推斷過程）．
（2）濃硫酸的沸點為338℃，酒精燈火焰的溫度為400-500℃，甲同學用裝置Ⅰ進行實驗，發現BaCl₂溶液中出現白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．
①寫出加熱試管中發生反應的化學方程式：

②白色沉淀的化學式是

，請用離子方程式表示生成該白色沉淀的可能原因

（3）乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置Ⅱ進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）．

①打開彈簧夾，通入N₂一段時間后關閉彈簧夾
②滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成．操作①的目的是

，洗氣瓶B中的試劑是

．
（4）丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙滴加的試劑可能是

．
A．NaOH 溶液 B．Na[Al（OH）₄]溶液 C．H₂O₂ 溶液 D．酸性 KMnO₄ 溶液．

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