【題目】足量鐵片與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應，反應速率太慢．為了加快此反應速率，可以使用如下方法中的（選填序號）． ①加20mL蒸餾水 ②升高溫度（不考慮鹽酸揮發）③加NaCl溶液 ④滴入幾滴硫酸銅溶液．
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【題目】298K時，在20.0ml0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示。已知0.10 mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關敘述不正確的是
A．該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑
B．M點對應的鹽酸體積為20.0 mL
C．M點處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)
D．N點處的溶液中pH<13
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【題目】鎂及其化合物有廣泛用途．工業上以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含SiO2以及少量FeCO3等雜質）為原料制備納米氧化鎂的實驗流程如下
回答下列問題：
（1）濾渣1為____________（填化學式），CO(NH2)2的電子式為______。
（2）在實驗室煅燒濾渣2制得的金屬氧化物為______（填化學式），需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要______（填名稱）。
（3）在一定條件下CO(NH2)2可與H2O反應生成CO2和一種弱堿，反應的化學方程式為__________。
（4）室溫時，加入CO(NH2)2，產生沉淀。當 Mg2+沉淀完全時，溶液中的c(OH-)=_______（離子濃度小于1.0×10-5molL-1時，即可認為該離子沉淀完全；室溫時，Ksp[Mg(OH)2]=1.96×10-11）
（5）工業上還可用氯化鎂和碳酸銨為原料，采用直接沉淀法制務納米MgO。如圖為反應溫度對納米MgO產率和粒徑的影響，據圖分析反應的最佳溫度為__________。
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【題目】某物質A經下列變化過程轉化為D，其中C比B的相對分子質量多16，
已知D為強酸或者強堿，請回答下列問題：
(1)若常溫下C為淡黃色固體，D的焰色為黃色，則工業制取D的反應方程式為：_______________；
(2)若A常溫下是氣體，C為紅棕色氣體。
①若A→B是工業制取硝酸的重要步驟之一，寫出該步反應的化學方程式
為：_____________________________；
②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，該反應的離子方程式
為：_________________________________________；
(3)若A為淡黃色固體，B是形成酸雨的罪魁禍首之一。
①D的化學式為：_________ ，
②酸雨放置在空氣中一段時間其PH會變小后保持不變，請說明原因：
____________________________________（用化學方程式表示）。
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【題目】在某溫度時，將nmol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A. n＝1.0
B. 水的電離程度：b>c>a>d
C. c點：c(NH)＝c(Cl－)＝1.0 mol·L－1
D. 25 ℃時，NH4Cl的水解常數(Kh)計算式為＝
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【題目】【2017屆江蘇省海安高級中學高三月考】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：
2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)
各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如圖所示：
容器 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A．該反應的正反應為吸熱反應
B．達到平衡時，乙中CO2的體積分數比甲中的小
C．T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＞v(逆)
D．T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%
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【題目】下列說法中正確的是
A. 凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的
B. 自發反應的熵一定增大，非自發反應的熵一定減小或不變
C. ΔH＜0、ΔS＜0的反應一定能自發進行
D. ΔH＞0、ΔS＜0的反應一定不能自發進行
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