【題目】實驗室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的體積是（ ）
A.50mlB.75mlC.100mLD.25mL
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產生高毒的PH3氣體（熔點為-132℃，還原性強、易自燃），可用于糧食熏蒸殺蟲。衛生安全標準規定：當糧食中磷化物（以PH3計）的含量低于0.05mg·kg-1時算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量：
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。
【實驗裝置】C中盛100 g原糧，D中盛有 20.00 mL 1.12×10-4 mol L-1KMnO4溶（H2SO4酸化)。
請回答下列問題：
（1）儀器C的名稱是_________；原糧最好先打成粉末，其原因是_____________。
（2）磷化鈣與水反應有化學方程式為_____________________________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_______________________________________。
（3）A中盛裝KMnO4溶液的作用是除去空氣中的還原性氣體；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的O2，防止___________；通入空氣的作用是____________。
（4）D中PH3被氧化成磷酸，所發生反應的離子方程式為_________________________。
（5）把D中吸收液轉移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗標Na2SO3準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為______mg kg-1，該原糧質量________（填“合格”或“不合格”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：pKa=lgKa，25℃時，H2A 的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用 0.1 mol/LNaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol/LH2A 溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. A 點所得溶液中：V0＜10 mL
B. B 點所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. C 點所得溶液中：c(A2-)= c(Na+)—c(HA-)—c(H2A)
D. D 點所得溶液中 A2-水解平衡常數 Kh1=107.19
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧、硫位于元素周期表的 VIA 族，其化合物在化工生產中有廣泛應用。
（1）CuSO4可由 Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O 反應制得，該反應應要控制在 40—50℃，原因是________________________________________________。
（2）蛋白質中也含有硫元素，為了測定硫元素質量分數，取蛋白質樣品充分燃燒，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉溶液滴定過量的碘。已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
① 滴定終點的現象為：________________________________________。
② 取蛋白質樣品 mg 進行測定，采用 C1mol/L 的碘水 V1mL 進行吸收，滴定過量的碘時消耗 C2mol/L 硫代硫酸鈉溶液 V2mL。該蛋白質中的硫元素的質量分數為______________。
③ 若燃燒時過量氧氣進入吸收液中，可能會導致該蛋白質中的硫元素的質量分數測定值___(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。
（3）苯硫酚（C6H5SH）是一種用途廣泛的有機合成中間體。工業上用常用氯苯(C6H5Cl)和硫化氫(H2S)為主要原料制備苯硫酚，但會有副產物苯( C6H6)生成。
I：C6H5Cl(g)+H2S(g) C6H5SH(g)+HCl(g) △H1=-16.8kJ/mol
II：C6H5Cl(g)+H2S(g)===C6H6(g)+ HCl(g)+1/8S8(g) △H2
反應 II 的焓變不易測量，現查表得如下數據：
III: C6H5SH(g)=== C6H6(g)+1/8 S8(g) △H3=-29.0kJ/mol
④ △H2= __________________________
現將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業生產過程，在不同溫度下均反應20分鐘測定生成物的濃度，得到圖二。
⑤ 上述反應 I、II 的能量變化如圖一所示，則在相同條件下，反應速度 v（I）___ v（ II）（填寫“>”，“<”，“=”）。
⑥ 圖二可知，790℃時所測生成物苯硫酚濃度減小，原因為_________
A．溫度升高，平衡逆向移動 B．反應Ⅱ溫度升高反應速率加快
⑦ 590℃時，2mol 氯苯和 5mol 硫化氫混合氣體在 VL 的固定容積中進行反應 I 和II，達到平衡時，測得容器中苯硫酚的物質的量為 1mol，苯的物質的量為0.5mol，則該溫度下反應 I 的平衡常數為_______。（保留兩位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K= ， 該反應為反應（選填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是；
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c（CO）不變
C.v逆（H2）=v正（H2O）
D.c（CO2）=c（CO）
（3）830℃時，容器中的反應已達到平衡．在其他條件不變的情況下，在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，這狀態（是或否）處于平衡狀態？若不是，反應向哪個方向進行？ ． （選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”）．
（4）若830℃時，向容器中充入lmolCO、5molH2O，反應達到平衡后，CO的轉化率為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：
(1)①元素和②元素可以形成最簡單的有機物，其化學式為____；
(2)③元素原子的最外層電子數為____；
(3)①元素與④元素形成的化合物的電子式為____（寫出一種即可）；
(4)②、③、④三種元素的非金屬性逐漸____（填“減弱”或“增強”）；
(5)④元素和⑥元素形成的氫化物，其穩定性的強弱順序為_________（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，水作還原劑的是（ ）
A.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
B.CaO＋H2O=Ca(OH)2
C.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
D.2F2＋2H2O=4HF＋O2
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【題目】硫是中學化學重要的非金屬元素之一，請回答下列有關問題。
已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-196.6kJ/mol
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ/mol
（1）反應NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH= ______kJ/mol 。
（2）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 _________。
a．體系壓強保持不變 b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變 d．每消耗1 mol SO2的同時消耗1 molNO
（3）S2Cl2和SCl2均為重要的工業化合物。已知：
a.S2（l）+Cl2（g）
S2Cl2（g） △H1
b.S2Cl2（g）+ Cl2（g）2SCl2（g） △H2
—定壓強下，向10 L密閉容器中充入1 molS2Cl2和1 mol Cl2，發生反應b。Cl2與SCl2的消耗速率（υ）與溫度（T）的關系如圖所示：
① A、B、C、D四點對應狀態下，達到平衡狀態的有______(填字母)，理由是_______。
②—定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應a和反應b，達到平衡后縮小容器容積，重新達到平衡后，Cl2的平衡轉化率_________（填“增大”或“減小”或“不變”），理由是________。
II．氮有不同價態的化合物，如氨、氮氣、亞硝酸鈉、乙二胺等。
圖（I）和圖（II）分別為二元酸H2A和乙二胺（H2NCH2CH2NH2）溶液中各微粒的百分含量δ（即物質的量百分數）隨溶液pH的變化曲線（25℃）。
（1）H3NCH2CH2NH3A溶液顯____（填“酸”或“堿”）性。
（2）乙二胺在水溶液中發生第二步電離的方程式：____________________，其平衡常數Kb2= _______________________ 。
（3）向20 mL 0.1 mol/L的H2A溶液加入10 mL 0.1 mol/L H2NCH2CH2NH2溶液后，溶液中各離子濃度大小的關系為 ____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：有機物A的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平．現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．
（1）D分子中官能團的名稱是 ， 高分子化合物E的名稱是；
（2）反應②的化學方程式是；反應④的化學方程式是 ．
（3）某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導管不伸入液面下的原因是；
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是；
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，不能生成1mol 乙酸乙酯，原因是 ．
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