Question

【題目】有一鐵的氧化物樣品，用50mL5mol/L的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液還能與通入的0.56L氯氣(標準狀況)反應，使Fe2+全部轉化為Fe3+，則此氧化物為

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

Answer 1

【答案】C

【解析】該氧化物和稀鹽酸發生復分解反應生成氯化物和水，HCl是強電解質，所以鹽酸溶液中存在n(Cl-)=n(HCl)=5mol/L×0.05L=0.25mol，根據溶液呈電中性得鐵元素所帶電荷物質的量為0.25mol，n(Cl2)= =0.025mol，根據轉移的電子相等得n(Fe2+)= =0.05mol，根據電荷守恒得n(Fe 3+)==0.05mol，氧化物中O元素和鹽酸中H+結合生成H2O，根據水的化學式知，n(O)= n(H+)=n(HCl)= ×0.25mol=0.125mol，則氧化物中Fe、O元素物質的量之比=(0.05+0.05)mol：0.125mol=4：5，所以其化學式為Fe4O5，故選C。