Question

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是                    

A．pH為1的無色溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₃^2-、Cl^-

B．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-

C．水電離出的c(H⁺)＝10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

D．加入鋁條有氫氣放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：如果離子間發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。A中溶液顯酸性，但亞鐵離子是顯淺綠色的，不能大量共存；B中能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液具有氧化性，S^2-、Br^-不能大量共存；C中水的電離平衡被抑制，可能顯酸性，也可能顯堿性，可以大量共存。D中溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，顯酸性，HCO₃^-不能大量共存，顯堿性NH₄⁺、HCO₃^-、不能大量共存，答案選C。

考點：考查離子共存的正誤判斷

點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側重對學生基礎知識的訓練和檢驗。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復分解反應的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；（4）能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。