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關于下列各實驗裝置圖的敘述中，錯誤的是

A．①可用于分離苯和溴苯的混合物	B．①可用于分離乙酸和乙醇的混合物
C．②可用于分解NH₄Cl制備NH₃	D．②可用于Ca(OH)₂與NH₄Cl共熱制備NH₃

試題分析：①為蒸餾，利用沸點不一樣，分離兩種或兩種以上的物質，AB正確；②固固加熱制氣體的裝置，D正確；C、NH₄Cl加熱分解，在試管口又重新結合，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有失去標簽的CaCl₂、AgNO₃、HCl、和Na₂CO₃四瓶溶液。為了確定四種溶液的成分，將它們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下：

實驗順序	實驗內容	實驗現象
①	A + B	無明顯現象
②	B + D	有無色無味氣體放出
③	C + B	有白色沉淀生成
④	A + D	有白色沉淀生成

根據上述實驗完成下列各小題：
（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是（用化學式表示所含溶質）
A              B            C               D
（2）寫出B與D反應的離子方程式
寫出B與C反應的離子方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是

A．實驗室制備乙酸乙醋時，往濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸的混合液

B．實驗室制備干燥純凈的氯氣時，氣體先通過飽和食鹽水再通過濃硫酸

C．檢驗溶液中C1^一和SO₄²^－，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液

D．檢驗FeC1₂溶液中Fe²^＋先加入氯水再滴加少量KSCN溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

從廢釩催化劑（主要成分V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂等）中回收V₂O₅的一種生產工藝流程示意圖如下，請回答下列問題：

（1）步驟①中廢渣的主要成分是，③中X試劑為。
（2）實驗室中進行萃取分液操作時，注入萃取劑，充分振蕩，將分液漏斗于鐵圈上靜置，當液體分層后，接下來的操作是。
（3）②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO²⁺，HA表示有機萃取劑）。
R₂(SO₄)_n (水層)+ 2nHA（有機層）

2RAn（有機層） + nH₂SO₄ (水層)為提高②中萃取百分率，應采取的措施是。
（4）請完成④中的反應離子方程式：
□ClO₃^- + □VO²⁺ +□H⁺ =□VO³⁺ + □ +□
（5）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
釩沉淀率%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節溶液的最佳pH值為。
（6）該工藝流程中，可以循環利用的物質有。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有
                             ；
（2）裝置A中盛有的試劑是       ，作用是                          。
（3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發生反應的離子方程式是
（4）證明FeBr₂與Cl₂發生了氧化還原反應的實驗方法是             （填操作方法）。
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO₂的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl^－、OH^－、CO₃^2-和SO₄²^－，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設。假設1：只存在SO₃²^－；假設2：只存在ClO^－；假設3：既不存在SO₃²^－，也不存在ClO^－。
（5）學習小組判斷同時存在SO₃²^－和ClO^－是不可能的理由是                。
38.現限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論。
a．3 mol/L H₂SO₄
b．0.01 mol/L KMnO₄
c．1 mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉碘化鉀溶液
e．酚酞試液
步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B
兩試管中。
步驟二：向A試管中滴加少量___________ (填序號)，若溶液_________________（填現象），則假設
1成立。
步驟三：向B試管中滴加少量___________（填序號），若溶液_________________（填現象），則假設2
成立。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將下列各組物質提純分離或除雜，可采用相同的實驗方法和原理的是

A．除去蘇打中混有的少量小蘇打雜質；除去氯化鈉中混有的碘單質

B．分離硝酸鉀與氯化鈉；分離氯化鐵和氯化銅稀溶液

C．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳

D．除去乙醛中溶有的少量乙酸；除去乙醇中溶有的少量苯酚

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某�；瘜W小組的同學進行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發現陰極碳棒上除了有紅色物質析出外，還有少量白色物質析出。為探究陰極碳棒上的產物，設計了如下過程：
Ⅰ、有關資料
銅的化合物顏色性質如下：

物質	顏色、性質	物質	顏色、性質
氫氧化銅Cu(OH)₂	藍色固體不溶于水	硫酸銅（CuSO₄）	溶液呈藍色
氧化亞銅（CuO）	紅色固體不溶于水	氯化銅（CuCl₂）	溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
氯化亞銅（CuCl）	白色固體不溶于水	堿式氯化銅	綠色固體不溶于水

Ⅱ、探究實驗
（1）提出假設：①紅色物質一定有銅，還可能有Cu₂O；②白色物質為銅的化合物，其化學式可能為CuCl
（2）實驗驗證：取電解CuCl₂溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產物

實驗結束后，碳棒上的白色物質變為紅色，無水硫酸銅不變色。
①碳棒上的紅色物質是否有Cu₂O        （填“是”或“否”），理由是
                          ；②在c裝置后將氣體通入            中，若出現白色沉淀，可說明提出假設②中的白色物質一定存在；③寫出裝置b中發生反應的化學方程式：
                                                             。
（3）問題討論：
①電解CuCl₂溶液后的陰極上發生的反應為：Cu²⁺+2e^-＝Cu和                  ；②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極碳棒表面出現的現象紅色物質附著，無白色物質，加入              后繼續電解，出現白色物質。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室以工業碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質）為原料制取CaCl₂·H₂O和CaO₂的主要流程如下：

（1）加入試劑X，調節溶液pH為堿性環境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，濾渣的主要成分是___________。試劑X可以選擇下列的________（填編號）。

A．CaO

B．CaCO₃

C．NH₃·H₂O

D．Ba(OH)₂

（2）操作II中進行蒸發濃縮時，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有__________。
（3）由CaCl₂制取CaO₂的反應中，溫度不宜太高的原因是_______________。
（4）用下列裝置測定工業碳酸鈣的質量分數

①檢驗裝置B氣密性良好的實驗過程是__________________________。
②按A—B—C—D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是_______________。
③裝置D的作用為______________________。
④實驗時，準確稱取10.00g工業碳酸鈣3份，進行3次測定，測得BaCO₃沉淀的平均質量為17.73g，則樣品中CaCO₃的質量分數為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案不合理的是

A．用灼燒的方法區別人造絲和蠶絲

B．用水鑒別苯和乙醇

C．實驗室用N₂和H₂制備NH₃

D．用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的SO₂氣體

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