Question

【題目】氯氣是一種有毒的氣體，工業上常用濃氨水揮發出來的氨氣檢驗氯氣管道是否漏氣，某學生為探究此反應原理，設計如下實驗，請回答下列問題：

（1）選擇上圖裝置，填寫接口順序_________

（2）裝置D中發生反應的離子化學方程式為___________；

（3）裝置E、F的作用分別是_________；__________。

（4）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物為單質。寫出反應的化學方程式：________；此時F中發生的離子方程式為___________。

（5）氯氣程式與與氨氣在水溶液中可以反應生成氯胺（NH2Cl)，氯胺是一種長效緩釋的殺菌消毒劑，寫出氯胺與水反應的化學反應方程：___________。

Answer 1

【答案】 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O E裝置的作用是除去氯氣中的雜質氣體HCl F裝置吸收多余的尾氣 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+3H++SO42- NH2Cl+H2O=NH3+HClO（生成NH4ClO也得分）

【解析】（1）實驗室制取NH3可選擇A裝置利用NH4Cl和Ca(OH)2混合加熱獲得，再通過堿石灰干燥；氯氣可選擇D裝置利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱獲得，并借助飽和食鹽水除去揮發出的HCl，利用濃硫酸干燥氯氣，在C中將氯氣和氨氣混合，并利用亞硫酸氫鈉溶液吸收多余的氯氣或氨氣，防止污染空氣，根據氣體的流向，裝置連接方法為；

（2）裝置D中制取氯氣發生反應的離子化學方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（3）裝置E中飽和食鹽水是吸收揮發出的氯氣，F中亞硫酸氫鈉溶液吸收多余的氯氣或氨氣，防止污染空氣；

（4）NH3遇Cl2出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，說明產物為NH4Cl，同時得到的單質為N2，發生反應的化學方程式為8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；因氯氣有強氧化性，NaHSO3有還原性，則F中亞硫酸氫鈉溶液吸收多余的氯氣發生的離子方程式為Cl2+HSO3-+H2O=2Cl-+3H++SO42-；

（5）氯胺（NH2Cl)是一種長效緩釋的殺菌消毒劑，是因為氯胺溶于水水解生成HClO的緣故，氯胺與水反應的化學反應方程為NH2Cl+H2O=NH3+HClO。