【題目】具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（ ）
A. ls22s22p63s23p3B. 1s22s22p3
C. 1s22s22p4D. 1s22s22p63s23p4
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【題目】下列物質的盛放不正確的是( )
A. 燒堿必須密封保存 B. 濃硝酸保存在細口棕色試劑瓶中
C. 金屬鈉保存在煤油中 D. 氫氧化鈉溶液用帶玻璃塞的試劑瓶存放
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【題目】二氧化硫是高中化學重點學習的三大氣體之一，它是一種大氣污染物，同時也是一種重要的化工原料。
(1)某化學興趣小組采用圖1所示裝置制取并探究SO2氣體的某些性質。
①下列實驗方案能用圖1所示裝置制取所需SO2的是__________(填序號)
A.銅與濃硫酸 B.固體硫在純氧中燃燒
C.Na2SO3溶液與HNO3溶液 D.Na2SO3固體與濃硫酸
②驗證c中生成SO2的實驗方案：向試管d中加入_____后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液________后，再______(填實驗操作)d中的溶液，溶液________(填實驗現象)，則說明氣體是SO2。
③圖1所示裝置存在一個明顯的缺陷，請用文字說明改進方案：______________。
(2)在圖1裝置的d試管中加入BaCl2溶液，實驗后發現d中有白色沉淀生成。為了探究沉淀的組成，該興趣小組向d中加入過量稀鹽酸，發現沉淀不溶解，你認為該沉淀物是____________，形成該沉淀的主要原因是__________________。為了進一步驗證沉淀產生原因，該興趣小組另取BaCl2溶液并加熱煮沸。冷卻后及時加入少量苯進行液封，然后再通入SO2，結果發現沉淀量減少，但仍有輕微渾濁產生，該興趣小組改用圖2制氣裝置再進行實驗，結果發現d中沒有出現渾濁。
下列氣體可作為氣體X的是________ (填序號，不定項選擇)
A.CO2 B.NH3 C.O3 D.N2 E.NO2
⑶SO2通常作為保護劑添加到葡萄酒，有殺菌、抗氧化、改善風味和增酸的作用，但吸入過量的SO2對人體有害。我國國家標準規定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g·L-1。圖3(固定裝置略)為該興趣小組對葡萄酒中的SO2進行收集與含量測定的裝置。
①冷凝管中水的進口為_________(填“e”或“f”)。
②g中加人300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與h中H2O2完全反應，反應的化學方程式為________________。
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【題目】按一定的特點或規律對物質進行分類，給化學學習與研究帶來很大的方便。下列各組物質中，符合“氧化物—酸—堿—鹽”順序排列的是（ ）
A．CO HNO3 NaOH KNO3
B．CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2
C．H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2
D．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4
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【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. Ka(HA)=1×10-6mol/L
B. b點c (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)
C. c點時，
隨溫度升高而減小
D. a→c過程中水的電離程度始終增大
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【題目】某烯烴與H2發生加成反應后得到的產物是CH3-CH（CH3）2．
（1）該產物的一氯代物有 _______________種；
（2）原來烯烴的結構簡式為： _________________ ；
（3）該烯烴一定條件下發生加聚反應寫出加聚產物的結構簡式為：_________________；
（4）寫出原來的烯烴使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式：
_______________________________________________；
（5）
系統命名法的名稱______________________。
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【題目】在298K、100kPa時，已知：H2O（g）=
O2（g）＋H2（g） △H1
H2（g）＋Cl2（g）= 2HCl（g） △H2
2H2O（g）＋2Cl2（g）= 4HCl（g）＋O2（g） △H3
則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是（ ）
A. △H3 =2△H1＋2△H2 B. △H3 =2△H1—△H2
C. △H3 =2△H1—2△H2 D. △H3 =2△H1＋△H2
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【題目】下列說法中正確的是:（ ）
A. SO2、SO3都是極性分子
B. 在 [Cu(NH3)4]2+中存在配位鍵而NH4+中不存在配位鍵
C. 元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強
D. 物質的沸點按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增大
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【題目】碲（Te)的單質和化合物在化工生產等方面具有重要應用。
(1)下列關于碲及其化合物的敘述不正確的是_______。
A.Te位于元素周期表的第五周期ⅣA族
B. Te的氧化物通常有TeO2和TeO3
C. H2TeO4的酸性比H2SO4酸性強
D.熱穩定性H2Te比H2S弱，H2Te比HI強
(2)25℃時，亞碲酸（H2TeO3)的 
= 1×10-3, 
=2×10-8。0. 1 mol . L-1H2TeO3 的電離度 a 約為___________ (
); NaHTeO3的溶液的pH_______7(填“＞”、“=”或“＜”）。
(3)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿。工業上常用銅陽極泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au)為原料制備單質碲，其工藝流程如下：
①“堿浸”時TeO2發生反應的化學方程式為 _________。
②“沉碲”時控制溶液的pH為4. 5～5. 0,生成Tea沉淀。酸性不能過強的原因是_________；防止局部酸度過大的操作方法是____________。
③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4酸性溶液中進行“還原”得到碲，該反應的化學方程式是____________。
④工業上還可以通過電解銅陽極泥堿浸、過濾后的濾液得到單質碲。已知電解時的電極均為石墨，則陰極的電極反應式為__________。
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