Question

【題目】將Na、Na2O，Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體通電后恰好完全反應，則Na、Na2O，Na2O2的物質的量之比為（ ）
A.4：3：2
B.1：2：1
C.2：1：1
D.1：1：1

Answer 1

【答案】AC
【解析】解：Na、Na2O、Na2O2 的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數之比，氫氣來源于鈉和水的反應，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質的量之比，直接核對選項即可得答案．（針對選擇題）
鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應方程式如下：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 鈉與氫氣的關系式為2Na﹣﹣H2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 過氧化鈉與氧氣的關系式為 2Na2O2﹣﹣O2
2H2+O2 2H2O 氫氣和氧氣的關系式為2H2﹣﹣O2
將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數之比，即氫氣和氧氣的物質的量之比為2：1，
通過鈉與氫氣、過氧化鈉與氧氣、氫氣與氧氣的關系式可得鈉與過氧化鈉的關系式為：4Na﹣﹣2H2﹣﹣O2﹣﹣2Na2O2
所以鈉與過氧化鈉的物質的量之比為4：2，滿足條件的為AC，
故選AC．