Question

【題目】常溫下，用0.1 mol·L1 KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 HA（Ka＝1.0×105）溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a點溶液的pH約為3

B.水的電離程度：d點＞c點

C.b點溶液中粒子濃度大小：c（A－）＞c（K＋）＞c（HA）＞c（H＋）＞c（OH－）

D.e點溶液中：c（K＋）=2c（A－）+2c（HA）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由溶液pH=7時消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設0.1 mol·L1 HA溶液中c(H+)=xmol/L，根據電離平衡常數可知，解得x≈1×10-3mol/L，因此a點溶液的pH約為3，故A不符合題意；

B．d點溶質為KA，c點溶質為HA、KA，HA會抑制水的電離，KA會促進水的電離，因此水的電離程度：d點＞c點，故B不符合題意；

C．b點溶質為等濃度的KA和HA，，HA的電離程度大于A-的水解程度，結合溶液呈酸性可知b點溶液中粒子濃度大小：，故C不符合題意；

D．e點物料守恒為：，故D符合題意；

故答案為：D。