【題目】下列只含有共價鍵的化合物是（ ）
A. NH4NO3B. Cl2C. HClD. NaOH
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是
已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3 ℃，苯甲酸的熔點為121.7 ℃，沸點為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：
試根據上述信息，判斷以下說法錯誤的是( )
A. 操作Ⅰ是萃取分液
B. 乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇
C. 操作Ⅱ蒸餾所得產品甲是苯甲醇
D. 操作Ⅲ過濾得到產品乙是苯甲酸鉀
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是________，證明Fe3+存在的現象是________。
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發生反應的離子方程式：________。
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備采用下列步驟：
請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式。
①________，④________。
（4）要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為________。
①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液
A．①③ B．③② C．③① D．①②③
（5）寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式：________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環己酮是重要的化工原料,也是重要的工業溶劑。實驗室制備環己酮的原理、有關數據及裝置示意圖如下:
反應原理:
反應放熱,溫度過高或者重鉻酸鈉過量會進一步氧化.
主要物料及產物的物理參數:
名稱 | 溶解度 | 密度 | 熔點℃ | 沸點℃ | 溶解度 | |
水 | 乙醚 | |||||
環己醇 | 無色,有刺激性氣味 | 0.9624 | 25.93 | 161.5 | 5.67g/100mL |
|
環己酮 | 無色,有棗激性氣味 | 0.9478 | —— | 155.7 | 2.4g/100mL |
|
實驗裝置:
實驗步驟:
①投料:在100mL三頸燒瓶中加入20mL水,慢慢加入5mL濃硫酸搖動,振蕩下緩慢加入5mL(4.8g,0.048mol)環己醇,并將混合液溫度降至30℃以下。將5g(0.019mol)重鉻酸鈉溶于水得橙紅色溶液備用.
②反應:將約1/5的重鉻酸鈉溶液加入三頸燒瓶中,充分攪拌使之混合均勻。冷水浴冷卻,控制反應溫度在55-60℃。待橙紅色消失后,再將剩余的重鉻酸鈉溶液分四次加入到三頸燒瓶中，當溫度自動下降時,加入4mL甲醇使反應液完全變成墨綠色(三價鉻);
③蒸餾:在反應瓶中加入30mL水,并改為蒸餾裝置,收集90-99℃之間的餾分(環己酮與水的共沸物)至無油珠為止;
④萃取、干燥:將餾出液用食鹽飽和后轉入分液漏斗中,分出有機層。水層用8mL乙醚提取一次,將乙醚提取液和有機層合并,用無水硫酸鎂干燥;5.蒸餾,收集環己酮產品2.6g。
請回答下列問題：
（1）裝置A的名稱是
（2）完成并配平反應方程式:
_____
+_____Na2Cr2O7+____H2SO4→____
+____Na2SO4+____Cr2(SO4)3+___H2O___________
（3）反應過程中加入甲醇后有無色氣體生成。加入甲醇的作用是______,請用離子方程式表示反應原理________.
（4）步驟4向餾出液加入食鹽的目的是_________,將乙醚提取液和有機層合并的原因是_________.
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關同分異構體數目的敘述中，錯誤的是
A. 甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
B. 含有5個碳原子的飽和鏈烴，其一氯取代物共有8種
C. 與
互為同分異構體的芳香族化合物有6種
D. 菲的結構簡式為
，可有5種一氯取代物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. PH4+、 PO43-、XeO4 的空間構型均為正四面體形
B. CO32-、 NO3-、CH2O的空間構型均為平面三角形
C. NH2-、NF3、Cl2O、 I3- 的VSEPR 模型名稱均為四面體形
D. 微粒 N2H5、 NH4 、Fe(CO)3、Fe(SCN)3、H3O+、[Ag(NH3)2]OH 中均含有配位鍵
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】長征三號甲運載火箭(CZ—3A)與“嫦娥工程“太空擺渡車”“北斗衛星”“風云衛星”等中國航天大事件緊密相連。它是大型三級液體推進劑火箭，一子級和二子級均使用偏二甲肼(UDMH)-四氧化二氮(NTO)推進劑，反應產物綠色無污染。回答下列問題：
(1)已知(CH3)2NNH2(l)+4O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g)+N2(g) △H=a kJ/mol
N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H=b kJ/mol
2NO(g)+O2(g)= N2O4(l) △H=c kJ/mol
則UDMH-NTO推進劑反應的熱化學方程式為________________________。
(2)偏二甲肼易溶于水，其一水合物的電離方式與一水合氨(Kb=1.7×10-5)相似但電離常數更小，偏二甲肼一水合物的電離方程式為___________________，向偏二甲肼溶液中加入等物質的量的醋酸(Ka=-1.7×10-5)，充分反應后溶液呈______(填“酸性”“堿性”或“中性”)。堿性偏二甲肼—空氣燃料電池的電解質溶液是20～30％的KOH溶液，電池工作時正極的電極反應式為__________________________。
(3)N2O4是NO2的二聚產物，NO、NO2等氮氧化物是主要的大氣污染物，氮氧化物與懸浮在大氣中的微粒相互作用時，涉及如下反應：
(I)2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0 K1
(II)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 K2
則4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+C12(g)的平衡常數為_______(用K1、K2表示)；為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，T℃時，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.2mol C12，5min時達到平衡，反應過程中容器內的壓強減小了10%，則5min內反應的平均速率v(C1NO)=_____mol/(L·min)，NO的平衡轉化率α1=_____％；若其他條件保持不變，使反應(Ⅱ)在初始容積為2L的恒壓密閉容器中進行，則NO的平衡轉化率α2_______α1(填“>”“<”或“=”)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
