Question

下列反應的離子方程式正確的是（　　）

A．氯氣與水反應：Cl₂+H₂0=2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．氫氧化鎂與鹽酸的反應：OH^-+H⁺=H₂O

C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應：Na₂CO₃+2H⁺?2Na⁺+H₂O+CO₂↑

D．NaOH溶液與小蘇打溶液反應：HCO₃^-+OH^-?CO₃^2-+H₂0

Answer 1

分析：A．氯氣與水反應生成HClO，HClO為弱酸；
B．氫氧化鎂難溶于水，應寫成化學式；
C．碳酸鈉為溶于水的強電解質，電離出CO₃^2-離子；
D．NaOH溶液與小蘇打溶液反應生成CO₃^2-和水．

解答：解：A．氯氣與水反應生成HClO，HClO為弱酸，應寫出化學式，反應的離子方程式為Cl₂+H₂0=H⁺+Cl^-+HClO，故A錯誤；
B．氫氧化鎂難溶于水，應寫成化學式，反應的離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=H₂O+Mg²⁺，故B錯誤；
C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，故C錯誤；
D．NaOH溶液與小蘇打溶液反應生成CO₃^2-和水，反應的離子方程式為HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂0，故D正確．
故選D．

點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題注意物質的化學式與離子符號在離子方程式中的書寫，注意電解質的強弱比較．