【題目】阿魏酸在食品、醫藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為：
則下列說法不正確的是（ ）
A. 丙二酸與乙二酸（HOOC—COOH）互為同系物
B. 由題中信息可知阿魏酸的分子式為C10H12O4
C. 香蘭素、阿魏酸都是芳香族化合物
D. 阿魏酸分子最多有10個碳原子共平面
鴻圖圖書寒假作業假期作業吉林大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是
，并含少量的
、
、MgO、CaO等，生產工藝流程圖如下：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______________。
（2）寫出Fe3+水解的離子方程式_________________。
（3）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為__________。
沉淀化學式 |
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開始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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開始溶解的pH |
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Ksp |
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（4）工業上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是________選填序號。
大理石粉 
石灰乳 c純堿溶液 d氨水
（5）“濾液4”之后的操作依次為________、_______、過濾，洗滌，干燥。
（6）分析圖中數據，菱鋅礦粉中的質量分數不低于__________用代數式表示
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于氨的下列敘述中，不正確的是（ ）
A.實驗室制氨氣的方法是加熱NH4Cl
B.液氨是純凈物
C.氨易液化，因此可用來作制冷劑
D.氨極易溶于水，因此可用來作噴泉實驗
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質A在無催化條件和有酶催化條件下生成物質P所需的能量變化如圖，下列相關敘述正確的是( )
A. 若Ⅱ表示酶促反應曲線，則加熱加壓曲線應該在Ⅰ、Ⅱ之間
B. bd段表示在有酶催化劑條件下，物質A生成物質P化學反應順利進行所提供的活化能
C. 若增加酶的量，則圖中曲線的原有形狀不發生改變
D. 曲線Ⅱ可表示最適酶促條件下的曲線，該反應只能在細胞內進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子組在室溫下可能大量共存的是（ ）
A. pH＝2的溶液：HCO3-、Na+、ClO-、NO3-
B. 
＝106的溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C. 水電離出的c(H+)＝10-4 mol/L的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-
D. 使石蕊呈紅色的溶液：NH4+、NO3-、AlO2-、I-
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【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數依次遞增的同周期元素，且最外層電子數之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/L；W的質子數是X、Y、Z、M四種元素質子數之和的一半。下列說法正確的是( )
A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M
B. 將XZ2通入W單質與水反應后的溶液中，一定只生成一種鹽
C. 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵
D. CaX2、CaM2、CaZ2等3種化合物中，陽離子和陰離子個數比均為1:2
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【題目】分析細胞內4種重要有機物的組成及功能，回答下列問題：
（1）A一般是指_____________；D在動物細胞中是指__________。
（2）E 是指_____________，它還有___________________的功能。
（3）B是指____________，其結構通式是______________，B形成[F]_________ 的過程叫____________。
（4）如圖中，是指______________，②是指______________，其中③是指___________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅陽極泥是有色金屬冶煉過程中重要的“二次資源”。其合理處理對于實現資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:
已知:分金液的主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgCl和PbSO4;分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-
Ag++2SO32-。
（1）①“分銅”時,單質銅發生反應的化學方程式為________；反應過程中需控制適當溫度，溫度不宜過高或過低的原因為_______。
②已知“分銅”時 各元素的浸出率如下表所示。
Cu | Au | Ag | |
浸出率/% | 85.7 | 0 | 4.5 |
“分銅”時加入足量的NaCl的主要作用為__________
（2）“分金”時,單質金發生反應的離子方程式為___________。
（3）“沉銀”時，需加入硫酸調節溶液的pH=4。已知: 
,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,δ(x)與PH的關系如圖所示。
①分析能夠析出AgCl的原因為_________
②調節溶液的PH不能過低，理由為__________
（4）“沉銀液”加堿調至pH=8.0,Na2SO3可再生并循環利用，其再生原理為____(用離子方程式表示)。
（5）已知離子濃度≤10-5mol/L時，認為該離子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.
Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取“分銀渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+雜質)。欲獲得較純凈的Pb2+溶液，調節PH的范圍為________。 (忽略溶液體積變化)
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