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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
過氧化氫H2O2,(氧的化合價為-1價),俗名雙氧水,醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應,填寫空白:
A.Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2B.Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C.2 H2O2="2" H2O+O2D.3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
(1)H2O2僅體現氧化性的反應是(填代號)                 
(2)H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是(填代號)             
(3)H2O2體現酸性的反應是(填代號)          
(4)上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是:            
(1)D(2)C(3)D(4)Ag2O>H2O2>K2CrO4
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(13分)
氨是氮循環過程中的重要物質,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)已知:H—H鍵能為436 kJ/mol,鍵能為945 kJ/mol,N—H鍵能為391 kJ/mol。寫出工業合成氨反應的化學方程式           ;由鍵能計算說明此反應是    反應(填“吸熱”或“放熱”),合成氨反應(消耗1molN2 時)的△H =        
(2)恒溫下,向一個2L的密閉容器中充入1 mol N2和2.6 mol H2,反應過程中對NH3的濃度進行檢測,得到的數據如下表所示:
時間/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/(mol/L)
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
5min內,用N2濃度的變化表示的反應速率為     ,此條件下該反應的化學平衡常數K=     ;反應達到平衡后,保持溫度、容積不變,若向平衡體系中加入0.4 mol N、 1 mol H2和0.2 mol NH3 ,化學平衡將
    方向移動(填“正反應”或“逆反應”)。
(3)氨是氮肥工業的重要原料。某化肥廠生產銨態氮肥(NH4)2SO4的工藝流程如下:
 
①向沉淀池中加入CaSO4懸濁液后,需先通入足量NH3,再通入CO2的原因是        。操作Ⅰ的名稱是      
②煅燒爐中產生的固態副產品為    ,生產流程中能被循環利用的物質X為    

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)在25℃、101 kPa條件下,將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中,使其完全燃燒,干燥后,恢復至原來的溫度和壓強。
(1)若剩余氣體的體積是15 L,其中O2   L,則原CO和H2的混合氣體中V(CO)=    L,
V(H2)=    L。
(2)若剩余氣體的體積為a L,則原CO和H2的混合氣體中V(CO):V(H2) =        
(3)若剩余氣體的體積為a L,則a的取值范圍是              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列金屬或氧化物可以完全溶解的是
A.1molZn與含1molHCl的稀鹽酸供熱
B.1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱
C.1molCu與含4molHNO3的濃硝酸供熱
D.1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸共熱

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在臭氧發生裝置中裝入氧氣100mL,經反應:3O2 =2O3,最后氣體體積變為95mL(體積均在標準狀況下測定),則混合氣體的密度是                  (    )
A.1.3g/LB.1.5g/LC.1.7g/LD.2.0g/L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

氨與重水(D2O)形成的堿與鹽酸反應,這一反應生成的鹽中陽離子的化學式是
A.NH3D+B.NH2D2+C.ND3H+ D.NH4+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

同溫同壓下,兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿:①NH3和O2的混合氣體,平均相對分子質量為20;②NO2和N2的混合氣體,平均相對分子質量為40。分別進行噴泉實驗,經充分反應后,圓底燒瓶內溶液(假設溶液不擴散)的溶質的物質的量濃度為
A.①=②B.①<②C.①>②D.無法計算

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

把0.3mol銅粉投入含 0.1mol 硝酸和0.3mol硫酸的稀溶液中,則標準狀況下放出的氣體(假設氣體全為NO)的物質的量為
A.0.2molB.0.15molC.0.1molD.0.25mol

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

教材中氨的噴泉實驗體現了氨的哪一種性質(   )
A.還原性B.比空氣輕C.很易液化D.極易溶于水

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同步練習冊答案
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