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氨（NH

）是一種十分重要的化學物質。下列反應中，氨作還原劑的是（）

A．8NH

+3Cl

6NH

Cl+N

B．NH

+HCl

C．2NH

+2Na

2NaNH

D．NH

+NaH

NaNH

根據氨中氮元素化合價的變化判斷。A選項，氮元素化合價較高，B、C、D選項氮元素化合價不變。

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成長記寒假總動員云南科技出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應3Cl₂+6NaOH

5NaCl+NaClO₃+3H₂O,以下敘述正確的是

A．Cl₂是氧化劑，NaOH是還原劑

B．被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量的比為5∶1

C．Cl₂既作氧化劑又作還原劑

D．氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為5∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

人體不能夠吸收+3價的鐵元素，能夠吸收的是+2價的鐵元素，而天然食品中所含的鐵元素大多是+3價的，為了將天然食品中的Fe

轉化為Fe

，可加入維生素C（VC）。下列關于維生素C的說法正確的是（）
A.VC的氧化性比Fe

的強
B.VC的還原性比Fe

的強
C.VC的還原性比Fe

的強
D.VC的氧化性比Fe

的強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中屬于氧化還原反應的是

A．Na₂O＋H₂O ＝ 2NaOH

B．Cu₂(OH)₂CO₃

2CuO＋H₂O＋CO₂↑

C．2CO＋O₂

2CO₂

D．Na₂CO₃＋CaCl₂＝ CaCO₃↓＋2NaCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

H⁺、Cu、Mg²⁺、S^2-、Zn、O₂、SO₂在化學反應中能失去電子的有_____________，表現出_____________性；能獲得電子的有_____________，表現出_____________性；不同反應中，既能失電子又能得電子的有_____________，表現出_____________性和_____________性。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在下列兩個反應中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量之比各為多少？
(1)2Cl₂+2Ca(OH)₂====CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O
(2)3Cl₂+6KOH

5KCl+KClO₃+3H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能從水溶液中還原6 mol H⁺的是（）

A．2 mol Fe

B．6 mol OH^-

C．6 mol I^-

D．6 mol Li

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下列溶液中可能含有SO、SO、S²^－、Cl^－、Br^－、I^－、NO、Na^＋、Mg²^＋等離子．
（1）滴入溴水后，溶液由無色變為棕黃色，并出現渾濁，則溶液中一定含有_______。
（2）若加氯化鋇溶液及鹽酸的混合溶液無沉淀生成．若先加入氯水，然后再加入氯化鋇溶液和鹽酸，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有_____________________。
（3）若加入氫氧化鋇溶液無沉淀生成，加入硝酸銀溶液也無沉淀生成，則原溶液中陰、陽離子只可能是_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向FeI₂溶液中不斷通入Cl₂，溶液中I^-、I₂、IO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺等粒子物質的量隨n（Cl₂）/n（FeI₂）（即Cl₂與FeI₂的物質的量之比）的變化可用下圖簡單表示（“—”表示鐵各種價態的變化，用“—·—”表示碘各種形態的變化）。

下列結論錯誤的是（）

A．Cl₂、I₂、IO₃^-、Fe³⁺的氧化性依次減小

B．當n（Cl₂）/n（FeI₂）=1．2時，反應的離子方程式為2Fe²⁺+10I^-+6Cl₂=5I₂+2Fe³⁺+12Cl^-

C．當n（Cl₂）/n（FeI₂）=6．5時，溶液中n（Cl^-）/n（IO₃^-）=6．5

D．若溶液的體積不變，則溶液的pH減小

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