（8分）用NaCl固體配制1mol/L的NaCl溶液100mL。
（1）實驗室有下列儀器：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥托盤天平；⑦50mL燒杯；應選用的儀器（填編號） 。
（2）應稱取NaCl的質量為 。
(3)在定容時，不小心滴加的蒸餾水超過了刻度線，處理的方法是 ；將NaCl溶液轉移到容量瓶后，未對燒杯和玻璃棒進行洗滌，則所得溶液的濃度(填“偏高”或“偏低”或“不變”) 。
培優三好生系列答案
優化作業上海科技文獻出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某同學在實驗報告中記錄下列數據，正確的是 ( )
| A．用25ml量筒量取12．36 ml 鹽酸 |
| B．用托盤天平稱取8．75克食鹽 |
| C．用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液23．10ml |
| D．用pH試紙測得某溶液的PH為3．5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某研究小組測量菠菜中草酸及草酸鹽的含量(以C2O42-計)。實驗步驟如下：
①將菠菜樣品預處理后，熱水浸泡，過濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液。
②調節溶液的酸堿性，滴加足量CaCl2溶液，產生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；過濾得到CaC2O4固體。
③用稀HCl溶解CaC2O4并加水配制100 mL溶液。每次準確移取25.00 mL該溶液，用0.0100 mol·L－1 KMnO4標準溶液滴定，平均消耗標準溶液V mL。
回答下列問題：
(1)步驟①中“樣品預處理”的方法是 (A.灼燒成灰，B.研磨成汁)。
(2)步驟②中“調節溶液的酸堿性”至 (A.弱堿性，B.弱酸性，C.中性)。驗證CaCl2溶液已“足量”的操作和現象是 。
(3)步驟③中用到的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、玻璃棒外，還有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下面a～e是中學化學實驗中常見的幾種定量儀器：
(a)量筒 (b)容量瓶 (c)滴定管 (d)托盤天平 (e)溫度計
（1）無“0”刻度的是 (填寫編號)。
（2）下列操作合理的是 (填字母)
| A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3 |
| B．用托盤天平準確稱量10.20克碳酸鈉固體 |
| C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸 |
| D．配制1 mol·L–1的氫氧化鈉溶液475mL選用500mL容量瓶 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質）制備氧化鐵的工藝流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要適當過量，目的是①提高鐵的浸出率，② 。
（2）“還原”是將Fe3＋轉化為Fe2＋，同時FeS2被氧化為SO42－，該反應的離子方程式為 。
（3）為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。實驗步驟為：準確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中，加入HCl、稍過量SnCl2，再加HgCl2除去過量的SnCl2，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用K2Cr2O7標準溶液滴定，有關反應方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，則測定的Fe3＋量 （填“偏高”、“偏低”、“不變”，下同），
②若不加HgCl2，則測定的Fe3＋量 。
（4）①可選用 （填試劑）檢驗濾液中含有Fe3+。產生Fe3+的原因是 （用離子反應方程式表示）。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
| 開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（18分）工業上從電解精煉銅的陽極泥（含金、銀、銅、硒等單質）中提取硒的濕法工藝流程如下：
（1）向溶液X中加入鐵屑的作用是______ ，此操作中不能加入過量鐵粉的原因是______。
（2）檢驗溶液Z中陰離子的操作方法是______。
（3）過濾操作中要用到玻璃棒，請另舉兩例用到玻璃棒的實驗或操作：______。
（4）實驗室中制取SO2的原理為：
，此處應使用______（填“較濃的硫酸”或“稀硫酸”），原因是 ______。制取SO2的裝置，最好選用下圖中的______。
（5）粗硒中硒的含量可用如下方法測定：
通過用Na2S2O3標準溶液（顯堿性）滴定反應②中生成的I2來計算硒的含量。滴定操作中用到的玻璃儀器有_______。實驗中準確稱量0.1200g粗硒樣品，滴定中消耗0.2000mol
的Na2S2O3溶液27.60mL，則粗硒樣品中硒的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
硫代硫酸鈉的純度可用滴定法進行測定，原理是：2S2O32－+ I2 → S4O62－+ 2I-
38.配制100 mL0.0500 mol/L I2溶液，不需要的儀器是 （選填編號）。
a．100 mL容量瓶 b．量筒 c．燒杯 d．玻璃棒
滴定管標有使用溫度：20oC; 滴定管的最小刻度為 mL。
39.取2 .500g含雜質的Na2S2O3·5H2O晶體配成50mL溶液，每次取10.00mL放入錐形瓶里，加2滴淀粉為指示劑，再用0.0500 mol/L I2溶液滴定，實驗數據如下(第3次初讀數為 0.00，終點讀數如圖; 雜質不參加反應)：
| 編號 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗I2溶液的體積/mL | 19.98 | 20.02 | |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
FeCl3在現代工業生產中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業流程制備無水FeCl3，再用副產品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下：
①檢驗裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣；
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成；
④……
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的N2趕盡Cl2，將收集器密封。
請回答下列問題：
(1)裝置A中反應的化學方程式為______________。
(2)第③步加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端。要使沉積的FeCl3進入收集器，第④步操作是________。
(3)操作步驟中，為防止FeCl3潮解所采取的措施有(填步驟序號)________。
(4)裝置B中冷水浴的作用為________；裝置C的名稱為________；裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑：________。
(5)在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。
Ⅱ.該組同學用裝置D中的副產品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液。
(6)FeCl3與H2S反應的離子方程式為________________。
(7)電解池中H＋在陰極放電產生H2，陽極的電極反應式為____________________。
(8)綜合分析實驗Ⅱ的兩個反應，可知該實驗有兩個顯著優點：
①H2S的原子利用率為100%；②________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
以下是分析硫鐵礦中FeS2含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：
請回答下列問題：
(1)流程圖中操作①、②、③分別指的是①_________、②__________、③________。
操作④、⑤用到的主要儀器是：④__________、⑤__________(每空填1-2個儀器)。
(2)判斷溶液中SO42-離子已沉淀完全的方法是_________________________________。
(3)某同學用方法Ⅲ測定試樣中Fe元素的含量，準確稱取一定量的礦石試樣，試樣經溶解、預處理后，
| A．用帶有刻度的燒杯配制成100 mL試樣溶液。 | B．用量筒量取25.00 mL待測溶液， | C．并置于錐形瓶中。 | D．用蒸餾水洗滌滴定管后裝入KMnO4標準溶液，用該標準溶液滴定待測試樣，(E)當溶液變成淡紫紅色時，停止滴定，如30秒內不褪色，(F)讀取并計算滴定管中消耗的KMnO4標準溶液體積，計算試樣中的Fe元素含量。請指出該實驗過程中錯誤操作步驟的編號________________________。 |
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