【題目】為體現節能減排的理念，中國研制出了新型固態氧化物燃料電池(SOFC)，該電池的丁作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 電子從b極經導線流向a極
B. 正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 還可以選用NaOH固體作固態電解質
D. 若反應中轉移1 mol電子，則生成22.4L（標準狀況）CO2
英才點津系列答案
紅果子三級測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列除去雜質的方法，正確的是
A. 除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉：充入足量二氧化碳
B. CuCl2溶液中含有FeCl3雜質：加入過量氧化銅粉末，過濾
C. 提取溴水中的溴：用乙醇萃取后分液
D. CO2中含有HCl雜質：通入飽和Na2CO3溶液，洗氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，向20mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列有關敘述錯誤的是
A. 忽略H2C2O4的第二步電離，由題給信息，可以計算出常溫下H2C2O4的電離常數
B. A、B、C三點所對應的溶液中，水的電離程度最小的是A點
C. A、B、C三點所對應的溶液中，均有c(Na+)＜c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42－)
D. 在B點溶液中，生成的含鈉化合物有兩種，且n(HC2O4－)+n(C2O42－)=2.0×10－3mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH（g）＋
O2（g）=CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列說法正確的是（ ）
A．CH3OH的燃燒熱為－192.9 kJ·mol－1
B．反應①中的能量變化如上圖所示
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．由②推知反應CH3OH（l）＋
O2（g）=CO2（g）＋2H2（g）ΔH >－192.9 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，某溶液由水電離的c(OH-)=1×10-13mol/L，對于該溶液的敘述正確的是（ ）
A．溶液一定顯酸性 B．溶液一定顯堿性
C．溶液可能顯中性 D．溶液可能是pH=13的溶液
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【題目】常溫下，將 pH=3 的硫酸與 pH=9 的 NaOH 溶液混合，若要得到 pH = 7 的溶液，混合時硫酸與 NaOH 溶液的體積比為（ ）
A.1: 200 B. 200 : 1 C. 100 : 1 D.1：100
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【題目】氧化還原滴定實驗與中和滴定類似，是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之。現用0. 00lmol/L酸性KMnO4溶液滴定未知濃度的NaHSO3溶液，請回答下列問題：
(1)完成滴定的離子方程式（在__中填系數，在___上填物質或離子）：_____
____MnO4-+____HSO3-+____=____Mn2++___ ____+___H2O
(2)該滴定實驗的儀器除了鐵架臺、滴定管夾外，還需要下列用品中的_____（填序號）
A.酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.漏斗 D.錐形瓶 E.燒杯 F.白紙
(3) KMnO4溶液不能用____（酸、堿）式滴定管盛裝，原因是：_______。
(4)是否需要選擇指示劑？_____。滴定終點的現象是___________。
(5)滴定前平視KMnO4液面，刻度為amL，滴定后俯視液面刎度為bmL，則(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積_______（填“大”、“小”或“無影響”，下同）。根據(b-a) mL計算，得到NaHSO3的濃度比實際的濃度_______。
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【題目】一定溫度下，在體積為0.5 L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應：2NO2 (g)(紅棕色) 
N2O4 (g)（無色），反應過程中各物質的物質的量與時間的關系如圖所示。
(1)曲線____（填“X”或“Y”）表示N2O4的物質的量隨時間的變化曲線。
(2)在0～3 min內，用NO2表示的反應速率為____________。
(3)下列敘述能說明該反應已達到化學平衡狀態的是________（填字母）。
a．容器內壓強不再發生變化
b．NO2的體積分數不再發生變化
c．容器內原子總數不再發生變化
d．相同時間內消耗nmolN2O4的同時生成2nmol NO2
(4)反應達到平衡后，若降低溫度，則v（正）______，v（逆）________。（填“增大”“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 在相同條件下PH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度前者比后者大
B. 反應NH3(g)+HCl(g) 
NH4Cl(s)能自發進行，則該反應ΔH>0
C. 鋅與稀硫酸反應時加入少量硫酸銅，反應加快的主要原因是Cu2+水解增大了c(H+)
D. 一定條件下，反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH<0達到平衡后，升高體系溫度，反應重新達到平衡前，有2v正(O2)<v逆(SO3)
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