【題目】將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發生下列變化：2HI(g) 
H2(g)+I2(g)△H＜0
（1）該反應平衡常數的表達式為K=______________，則H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常數的表達式為K1=_____________(用K表示)。
（2）當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為________，HI的分解率為________。
（3）能判斷該反應達到平衡狀態的依據是________
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c(HI)不變
C．c(I2)=c(H2)
D．v(HI)正=v(H2)逆
（4）若該反應800℃時達到平衡狀態，且平衡常數為1.0，某時刻，測得容器內各物質的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則該時刻，反應向_________(填“正向”或“逆向”，下同)進行，若升高溫度，反應向_________進行。
【答案】
（1）K=
；K1=
（4分）
（2）0.5mol/L，20%（2分）
（3）BD（2分）
（4）正向，逆向（2分）
【解析】（1）化學平衡狀態下，平衡常數為氣態生成物濃度密之積比上氣態反應物濃度密之積，K=
，H2(g)+I2(g) 
2HI(g)是2HI(g) H2(g)+I2(g)的逆反應，化學平衡常數為原反應平衡常數的倒數，K1=
，故答案為：K=
；K1=
；
（2）反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，根據2HI(氣)H2(氣)+I2(氣)可知，c(H2)= 0.5mol/L，HI分解的濃度為2×0.5mol/L=1mol/L，反應達到平衡時c(HI)=4mol/L，HI 的分解率為
×100%=20%，故答案：0.5mol/L；20%；
（3）A．該反應屬于氣體的物質的量不變的反應，容器中壓強始終不變，錯誤；B．混合氣體中c(HI)不變，表示達到了平衡狀態，正確；C．c(I2)=c(H2)，濃度不一定保持不變，不能說明達到了平衡狀態，錯誤；D．v(HI)正=v(H2)逆，表示達到了平衡狀態，正確；故選BD；
（4） 某時刻，Qc=
=
=
＜1，反應向正反應方向進行，該反應正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，故答案為：正向，逆向
課堂練加測系列答案
輕松課堂單元測試AB卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】判斷下列物質按堿性減弱、酸性增強的順序依次排列正確的是
A．廚房清潔劑 肥皂 醋 廁所清潔劑
B．醋 廁所清潔劑 肥皂 廚房清潔劑
C．廁所清潔劑 醋 肥皂 廚房清潔劑
D．廚房清潔劑 廁所清潔劑 醋 肥皂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－１HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－１MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中錯誤的是
A. HA為一元強酸
B. MOH為一元弱堿
C. N點水的電離程度大于K點水的電離程度
D. K點對應的溶液中：c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.01 mol·L－１
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應由兩步反應A
BC構成，它的反應能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關敘述正確的是（ ）
A．兩步反應均為吸熱反應
B．三種化合物中C最穩定
C．加入催化劑會改變反應的能量變化
D．整個反應中能量變化：ΔH=E1-E4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，不正確的是（ ）
A.化學的特征就是認識分子和制造分子
B.化學實驗能解決化學學科的所有問題
C.研究物質的性質常運用觀察、實驗、分類、比較等方法
D.英國科學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發展奠定了堅實的基礎
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A．酸式鹽的水溶液一定顯堿性
B．只要酸和堿的物質的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性
C．純水呈中性是因為水中氫離子的物質的量濃度和氫氧根離子的物質的量濃度相等
D．碳酸溶液中氫離子的物質的量濃度是碳酸根離子的物質的量濃度的2倍
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應2A(g)+B(g) =C(g)+3D(g)的逆反應在低溫下能自發進行，則該反應的ΔH、ΔS應為( )
A. ΔH＜0，ΔS＞0 B. ΔH＜0，ΔS＜0
C. ΔH＞0，ΔS＞0 D. ΔH＞0，ΔS＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。
（1）鉻元素基態原子的電子排布式為_________；硫酸銅溶于氨水，形成[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中陰離子的立體構型是______，_________接受孤對電子對；金屬銅的堆積方式為______。
（2）制備Cr2O2Cl2的反應式為K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2Cr2O2Cl2+3COCl2↑。
①上述化學方程式中非金屬元素電負性由小到大的順序是_____________（用元素符號表示）。
②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中中心原子的雜化方式為________，COCl2分子中ɑ鍵和π鍵的個數比為__________。
③NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同。其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點：NiO_________FeO（填“>”、“<”或“=”）。
（4）Cu和Ca的合金呈粉末狀，極易被氧化，其晶胞結構如圖所示：
①該晶體的化學式為_________，銅和鈣兩種金屬相比銅的熔點比鈣高，其原因是_______。
②已知該晶胞的密度為dg·cm-3，Ca半徑為r1cm，Cu半徑為r2cm，設NA為阿伏伽德羅常數，則該晶胞的空間利用率為________（用含d、r1、r2、NA的代數式表示）。
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