Question

【題目】氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質發(fā)生的反應填空(a、b、c、d中重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。

Ⅰ.(1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)。

(2)c過程中的現(xiàn)象是__________________________________________________；

e過程中的現(xiàn)象是_________________________________________________，

e過程的反應方程式____________________________________________；

b過程中的化學方程式為______________________________________________。

(3)久置的氯水變?yōu)?/span>______，用化學反應方程式表示為_____________________。

(4)實驗室保存飽和氯水的方法是_______________________________。

Ⅱ.用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去。試分析退色的原因：

(1)是由于__________________________________________；

(2)是由于___________________________________________________。

簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是(1)還是(2)：_______________。

Answer 1

【答案】d 有白色沉淀生成 氯水的淺黃綠色消失 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 稀鹽酸 2HClO2HCl＋O2↑ 在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存 氯水與NaOH反應，堿性減弱 氯水中的HClO有漂白性，將酚酞漂白 向褪色后的溶液里再加入過量的NaOH溶液，若變紅，說明原因(1)正確，否則原因(2)正確

【解析】

氯水中存在三種分子：Cl2、H2O、HClO；四種離子：Cl－、H＋、OH－、ClO－，結合物質的性質分析解答。

Ⅰ.(1)HClO具有漂白性，故氯水可使石蕊先變紅后褪色，即能證明氯水具有漂白性的是選項d。

(2)氯水中含有氯離子，能與銀離子結合生成氯化銀白色沉淀，則c過程中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；氯水能與氫氧化鈉溶液反應，且氯水顯淺黃綠色，則e過程中的現(xiàn)象是氯水的淺黃綠色消失，反應的反應方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O；鹽酸能與碳酸鈉反應，則b過程中的化學方程式為Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。

(3)次氯酸易分解生成氯化氫和氧氣，因此久置的氯水變?yōu)橄←}酸，用化學反應方程式表示為2HClO2HCl＋O2↑。

(4)次氯酸見光易分解生成氯化氫和氧氣，因此實驗室保存飽和氯水的方法是在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。

Ⅱ.用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。當?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色突然褪去。褪色的原因可能是由于氯水與NaOH反應，堿性減弱，或者是由于氯水中的HClO有漂白性，將酚酞漂白；如果是由于次氯酸的漂白使其褪色，則向褪色后的溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液不會出現(xiàn)紅色，因此用實驗證明紅色褪去的原因是(1)還是(2)的方案為向褪色后的溶液里再加入過量的NaOH溶液，若變紅，說明原因(1)正確，否則原因(2)正確。