Question

下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是（   ）
A．0.2mol/L K₂CO₃溶液中c(OH^-)=c(HCO^-₃)+c(H⁺)+2c(H₂CO₃)
B．0.1mol/L NaHA溶液中其中pH=3，c(HA^-)>c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2-)
C．向Na₂SO₄溶液中滴加稀CH₃COOH得到pH=4的混合溶液c(Na⁺)=2c(SO^2-₄)
D．pH=a的HA溶液與pH=b的MOH溶液任意比混合c(H⁺)+c(M⁺)=c(OH^-)+c(A^-)

Answer 1

B

本題考查溶液中離子濃度問題，要注意溶液中存在的三個守恒問題。A項直接根據(jù)溶液中的質(zhì)子守恒，水電離的氫離子和水電離的氫氧根離子物質(zhì)的量相等，A正確；B項NaHA溶液顯酸性，既電離大于水解，只考慮電離，c(HA^-)>c(H⁺)>c(A^2-)>c(H₂A)，錯誤；C項根據(jù)物料守恒，Na₂SO₄中始終存在c(Na⁺)=2c(SO^2-₄)，C對；D項根據(jù)溶液中的電荷守恒可知正確。