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下列酸在與金屬反應時，其中S元素或N元素的化合價不發生變化的是( )

A．稀硫酸

B．濃硝酸

C．濃硫酸

D．稀硝酸

稀硫酸具有氧化性是氫離子體現出的，酸根沒有氧化性，而選項BCD中都是氧化性酸，酸根得到電子，所以答案選A。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

濃硫酸具有A-D所示的性質，以下過程主要表現了濃硫酸的那些性質？請將選項字母填在下列各小題的括號內：
A強酸性     B 吸水性     C 脫水性    D 強氧化性
(1)濃硫酸可以干燥氫氣
(2)濃硫酸使木條變黑
(3)熱的濃硫酸與銅片反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）SO₂是一種大氣污染物，某興趣小組欲探究SO₂的性質及綠色實驗方法，設計如下方案：

⑴ B、C、D分別用于檢驗SO₂的漂白性、還原性和氧化性。其中C、D分別為碘水和硫化氫的水溶液，則B中所盛試劑為______________，C中反應的離子方程式為：____________________________________________。
⑵為了實現綠色實驗的目標，某同學重新設計了如上右圖A₂的制取裝置來代替A₁裝置，與A₁裝置相比，A₂裝置的優點是：____________________________________________________（任寫一點即可）。
⑶ E中用氨水吸收尾氣中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^－、SO₃²^－、SO₄²^－、HSO₃^－等陰離子。已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO₂也易溶于水。現有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2mol/L鹽酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba(OH)₂溶液、品紅溶液、蒸餾水。請設計實驗證明“吸收液”中存在SO₃²^－和HSO₃^－，完成下表的實驗操作、預期現象和結論：

實驗操作	預期現象與結論
步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取1mol/L BaCl₂溶液向小燒杯滴加直至過量。	若出現白色渾濁，則溶液中存在SO₃²^－或 SO₄²^－。
步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體_______________ _______________________________________________________	_________________________ ____________________________
步驟3______________________________________________ ____________________________________________________	_________________________ _________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)閱讀討論并完成以下各項內容：
SO₂是常見的大氣污染物之一，我國規定空氣中SO₂含量不得超過0.02 mg/L。
(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統稱，個別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍首是大氣中的SO₂和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO₂。
①SO₂可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學反應的方程式
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×10⁷ kg。NO₂溶于水生成 ________和NO。
③酸雨可導致的危害有________(填序號)。
A．腐蝕建筑物 B．導致樹木枯萎
C．造成洪澇災害 D．惡化人類環境
④為了減少酸雨的形成，必須減少SO₂的排放量，對燃料中的硫化物進行________，對廢氣中的氮的氧化物用________吸收。
(2)某化學興趣小組選用下圖實驗裝置，測定工業原料氣(含SO₂、N₂、O₂)中SO₂的含量(已知碘能氧化H₂SO₃，生成H₂SO₄)。

①若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是：原料氣→________(用字母和箭頭表示)。
②裝置②中發生反應的離子方程式為：
________________________________________________________________________；
當裝置②中出現________現象時，立即停止通氣。
③你認為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是________。
A．酸性KMnO₄溶液 B．NaOH溶液
C．溴水 D．氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗能證明某無色氣體一定為SO₂的是（）
①能使澄清石灰水變渾濁 ②能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅 ③能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀產生，該沉淀溶于稀鹽酸 ⑤能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀產生

A．都能證明

B．都不能證明

C．③⑤

D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某研究性學習小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應來制取CuSO₄·5H₂O晶體，混酸中硝酸的還原產物為NO，反應過程中不產生SO₂,反應后的溶液中不含Cu(NO₃)₂，反應中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應。設固體混合物的總質量為480 g，其中銅的質量分數為x，試回答下列。
（1）所得硫酸銅晶體的質量y為： g（用x表示）；
（2）若x =0.4,混酸中HNO₃與H₂SO₄的物質的量之比為：；
（3）若x=0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應，冷卻恰好只得到CuSO₄·5H₂O,試求原混酸中H₂SO₄的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：

（1）寫出燃燒黃鐵礦的化學方程式                                。
當有6mol SO₂生成時，轉移電子       mol。
（2）進入接觸室的氣體中含標準狀態下1120m³SO₂氣體，達平衡后放出熱量為4.728×10⁶kJ，此時SO₂轉化率為96%。該反應的熱化學方程式為              。
（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）        。
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO₂的轉化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應速率和轉化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
e．吸收塔用水作吸收劑
（4）某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品充分灼燒，生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，再用0.02000 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL。
已知：SO₂＋2Fe³⁺＋2H₂O=SO₄²^－＋2Fe²⁺＋4H⁺
Cr₂O₇²^－＋6Fe²⁺＋14H^＋=2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O
則樣品中FeS₂的質量分數是多少？（假設雜質不參加反應）
（5）該生產過程中產生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是        。(填字母)

A．NaOH溶液、酚酞試液	B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液	D．氨水、酚酞

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應必須用稀硫酸，而不能用濃硫酸的是：

A．用纖維素制硝化纖維	B．跟苯、濃硝酸作用制硝基苯
C．溶解金屬銅	D．鋅與酸制氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應不能證明SO₂具有酸性氧化物的性質的是（）

A．SO₂+H₂O=H₂SO₃	B．SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O
C．2SO₂+O₂=2SO₃	D．SO₂+CaO=CaCO₃

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