Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G和J是元素周期表中前20號的主族元素，其原子序數依次增大。已知：

①A和D為同主族元素，且A的單質是最輕的氣體；

②B元素最高價氧化物的水化物與其氣態氫化物反應生成鹽；

③F、G相鄰，C的核電荷數是F核外電子數的一半，F與J可形成離子化合物J2F；

④E元素是地殼中含量最多的金屬元素。

完成下列填空：

（1）ACD三種元素共同形成的化合物的電子式為____________，其微粒間存在的化學鍵有____________；將這種化合物滴入EG兩種元素形成的化合物溶液中，直至過量，總反應的離子方程式為__________________。

（2）E元素位于周期表的第____________周期____________族。

（3）銅與B元素最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的離子方程式為_________________。

（4）F、G分別與A形成的化合物，還原性強的是_______(填寫相應的化學式)。

（5）F簡單陰離子的結構示意圖_______，且F、G、J簡單離子的半徑由大至小的順序是_______（填寫相應離子符號）

（6）實驗室制取單質G的化學方程式為____________________________，

比較F、G的最高價氧化物的水化物的酸性（填寫相應化學式）_______＞_______。

（7）一種燃料電池，以鉑為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入A單質和C單質。通入C單質的一極是_______極，電極反應式為：________________________。

Answer 1

【答案】（1）（1分）；離子鍵和共價鍵（2分）；Al3++4OH-=2H2O+AlO2-（2分）

（2）3、IIIA（2分）

（3）Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）

（4）H2S（1分）

（5）（1分）；S2-＞Cl-＞K+

（6）MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）HClO4＞H2SO4（2分）

（7）正（1分）；O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）

【解析】試題分析：元素周期表中前20號的主族元素，其原子序數依次增大。A的單質是最輕的氣體，則A為H元素；B元素最高價氧化物的水化物與其氣態氫化物反應生成鹽，則B為N元素；E元素是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al元素；A和D為同主族元素，且A為H元素，且原子序數依次增大，則D為Na元素；C的核電荷數是F核外電子數的一半，若C為氟元素，此時F為18號0族元素氬，不符合題意，若C為氧元素，此時F為硫元素；F、G相鄰，則G為氯元素；F與J可形成離子化合物J2F，則J為鉀元素。

（1）ACD三種元素共同形成的化合物為NaOH，其電子式為，其微粒間存在的化學鍵有離子鍵和共價鍵；將NaOH滴入AlCl3溶液中至過量，反應的離子方程式為Al3++4OH-=2H2O+AlO2-。

（2）Al元素位于周期表的第3周期IIIA族。

（3）銅與濃硝酸反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O。

（4）非金屬性越強，對應氫化物的還原性越弱，則在H2S和HCl中，還原性強的是H2S。

（5）S的簡單陰離子S2－的結構示意圖為；電子層排布相同的離子，原子序數越大，半徑越小，則S2－、Cl－、K+的半徑由大至小的順序是S2-＞Cl-＞K+。

（6）實驗室用MnO2和濃鹽酸加熱制取Cl2，化學方程式為MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性HClO4＞H2SO4。

（7）氫氧燃料電池通入氧氣的一極是正極，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-