Question

【題目】某條件下，某氣態烴的混合氣體 0.1mol，完全燃燒后生成 4.05 g 水和 0.15 mol CO2，該 烴的組成為

①CH4、C2H4 ②C2H6、C2H4 ③CH4、C3H6 ④C2H6、C3H6 ⑤CH4、C2H6 ⑥CH4、C3H8

A.①②B.③④C.③⑤⑥D.③

Answer 1

【答案】D

【解析】

某氣態烴的混合氣體 0.1mol完全燃燒，n(H2O)==0.225mol， n(CO2)=0.15mol，則n(H)=0.45mol，n(C)= 0.15mol，混合氣的平均組成為C1.5H4.5，說明兩分子的平均碳原子數為1.5，一定含有CH4，則另一氣態分子中含碳原子數大于1.5(氣態烴，其分子中碳原子數不大于4)，氫原子數大于4.5，由此可得出可能答案為③CH4、C3H6；⑤CH4、C2H6；⑥CH4、C3H8。

然后利用平均組成驗證這三組物質，當用C、H所計算出的二者的物質的量之比相等時，符合題意，從而得出只有③CH4、C3H6利用C、H計算出的二者的物質的量之比都為3:1，即只有③符合題意，故選D。