Question

【題目】在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L。下列敘述正確的是( )

A.x=2

B.2min時，容器內的壓強為開始時的80%

C.2min時，B的反應速率為0.1mol·L－·min－

D.A的轉化率為40％

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 2min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2 molL1和0.4 molL1，根據濃度改變量之比等于計量系數之比得出x=1，故A錯誤；

B. 該反應是等體積反應，由于是固定容器，因此2min時容器內的壓強和原來的壓強相同，故B錯誤；

C. 2 min末測得此時容器中D的濃度為0.4 molL1，則B濃度改變量為0.2 molL1，因此2 min內B的反應速率為0.1mol·L1·min1，2 min時是指的瞬時速率，故C錯誤；

D. 2min末測得此時容器中D的濃度為0.4 molL1，則A濃度改變量為0.6 molL1，Δn(A) =0.6 molL1×2L =1.2mol，A的轉化率為，故D正確。

綜上所述，答案為D。