Question

【題目】下表為元素周期表的一部分。

利用表中元素回答下列問題：

（1）X元素在周期表中的位置為__________。

（2）氣態氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________，此氫化物的電子式__________。

（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__________。

a.Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁

b.在氧化還原反應中，1molY單質比1mol硫得電子多

c.Y和硫兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（4）和是元素R的兩種穩定的天然同位素，它們的原子質量分別為a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%，已知12C原子的質量為w g，則的相對原子質量的表達式為___________，元素R的相對原子質量的表達式為___________________。

Answer 1

【答案】 第三周期第ⅣA族 N ac × m%+× n%

【解析】本題考查元素周期表和元素周期律的應用，（1）碳和X位于同主族，X在碳的下一周期，即X為Si，位于第三周期IVA族；（2）氮的氫化物溶于水顯堿性，此氫化物為NH3，電子式為：；（3）Y和硫位于同主族，即Y為O，a、發生H2S＋O2=S↓＋H2O，說明氧氣的氧化性強于S，即O的非金屬性強于S，故a正確；b、得電子的多少，不能判斷非金屬性的強弱，故b錯誤；c、H2O分解的溫度高于H2S，說明H2O比H2S穩定，氫化物越穩定，說明非金屬性越強，故c正確；（4）原子的相對原子質量是一個原子的真實質量與C-12質量的1/12的比值，即R的相對原子質量為：，元素的相對原子質量為一個原子相對原子質量×豐度的和，即為× m%+× n%。