【題目】下列有機(jī)化合物有順反異構(gòu)體的是（ ）
A. CH3CH3 B. CH2＝CH2 C. CH3CH＝CHCH3 D. CH3CH＝CH2
【答案】C
【解析】存在順反異構(gòu)體的條件為：（1）分子中至少有一個(gè)鍵不能自由旋轉(zhuǎn)（否則將變成另外一種分子）；（2）雙鍵上同一碳上不能有相同的基團(tuán)；則A．CH3CH3無雙鍵，不存在順反異構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．CH2=CH2中兩個(gè)氫連在同一個(gè)雙鍵碳上，不存在順反異構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．CH3CH=CHCH3雙鍵上同一碳上都連不相同的基團(tuán)：甲基和氫原子，存在順反異構(gòu)，C正確；D．CH3CH=CH2中兩個(gè)氫連在同一個(gè)雙鍵碳上，不存在順反異構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，錯(cuò)誤的是
A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60℃反應(yīng)生成硝基苯
B. 苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，說明苯環(huán)中沒有碳碳雙鍵
C. 甲烷中混有的乙烯可以用溴水除去
D. 醫(yī)院用75%酒精殺菌、消毒，75%是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫的多種化合物在工業(yè)中有重要的應(yīng)用。
（1）連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）又稱保險(xiǎn)粉，是最適合木漿造紙的漂白劑，其水溶液性質(zhì)不穩(wěn)定，有極強(qiáng)的還原性。
①Na2S2O4中S元素的化合價(jià)為__________。
②Na2S2O4暴露于空氣中易吸收氧氣和水蒸氣而變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，當(dāng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為l：2時(shí)，產(chǎn)物為___________（填化學(xué)式）。
③將甲酸和NaOH溶液混合，再通入SO2氣體，會(huì)得到保險(xiǎn)粉，此時(shí)甲酸被氧化為CO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
（2）鉻會(huì)造成環(huán)境污染．某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，再調(diào)節(jié)pH至8，使鉻元素沉降，分離出污泥后測(cè)得廢水中Cr3+濃度為0.52mg·L-1，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。
①Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為____________。
②處理后的廢水中Cr3+的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)mA(固)+nB(氣) 
eC(氣)+fD(氣)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是
A. 到平衡后，加入催化劑C%不變
B. 達(dá)到平衡后，若升溫，平衡右移
C. 化學(xué)方程式中n＜e+f
D. 達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于平衡向右移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是___（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是____，屬于非電解質(zhì)的是______。
①水銀 ②CuSO45H2O ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣
⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列問題。
① Al2（SO4）3的電離方程式： _______________________________
② NaHCO3的電離方程式：________________________________
（3）按要求完成下列填空：（NA代表阿伏伽德羅常數(shù)）
①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水，其中含氫原子數(shù)最多的是_______。
②4.9 g H2SO4共含有_____________個(gè)原子。
③a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為________。
（4）寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式各1個(gè)
①Ba2++SO42-=BaSO4↓ __________________________
②H++OH－=H2O ___________________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。
(1)裝置C的作用是___________________________。
(2)①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)有Fe2＋生成：______________________________________________。
②證明SO2氣體還原I2的現(xiàn)象：_______________________________________________________________。
(3)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填字母)。
A．蒸發(fā)皿 B．試管夾C．漏斗 D．燒杯 E．玻璃棒 F．坩堝
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.100molO2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2
2SO3；△H＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同的溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B. 降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
C. 將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為161.980g
D. 達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是90%
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