【題目】化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3。
(1)配位鍵的形成條件是_________________________________。
(2)在NH3·BF3中，________原子提供孤對電子，________原子接受電子。
(3)寫出NH3·BF3的電子式并用“→”標出配位鍵。______________________________________
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【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是 ( )
A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體
B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋
C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2
D. 該氣態團簇分子的分子式為EF或FE
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【題目】氫氧化鋅及氧化鋅都是重要的含鋅化合物。氫氧化鋅是難溶于水的白色固體，在水中的電離形式與Al(OH)3相似。常溫下，水溶液中不同形式含鋅微粒物質的量濃度(對數值lgc)與pH的關系如下圖所示。回答下列問題：
(1)向ZnCl2溶液中滴加NaOH溶液至過量，看到的現象是___________________________；實驗室中若用Zn、NaOH溶液和稀鹽酸制備Zn(OH)2，最佳方案是______________________。
(2)根據圖中數據可知，常溫下，Ksp[Zn(OH)2]=_________。
(3)工業上可用菱鋅礦(主要成分是ZnCO3，還含有少量的Fe2O3、FeO、CuO等雜質)為原料制取氧化鋅。工藝流程如下：
①氧化鋅是__________(填“酸性”或“堿性”或“兩性”)氧化物。上述流程中，“試劑甲”參與反應的離子方程式為______________________________________。
②可以利用碳酸鋅代替氨水來調節溶液的pH并得到氫氧化鐵沉淀，原因是________；若“乙溶液”中c(Fe3+)為2.6×10-18mol/L，則c(Zn2+)為______mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
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【題目】判斷含氧酸酸性強弱的一條經驗規律是：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強。如下表所示：
含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數的關系
次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
含氧酸 | Cl—OH |
|
|
|
非羥基氧原子數 | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中強酸 | 強酸 | 最強酸 |
(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似，但它們的酸性強弱相差很大，H3PO3是中強酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可知它們的結構式分別為①__________，②__________。
(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應的化學方程式分別是①__________，②__________。
(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸，分析反應情況__________，寫出反應的化學方程式________________________________________________________________________。
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【題目】某小組研究溶液中Fe2+與NO2-、NO3-的反應。
實驗I | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
2mL | 1 mol·L-1FeSO4溶液（pH＝4） | 1 mol·L-1 NaNO2溶液（pH＝8） | a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液變黃色，繼續滴加，溶液變為棕色。2小時后，無明顯變化 |
1 mol·L-1NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH＝8） | b．持續滴加FeSO4溶液，無明顯變化。 | ||
資料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。[Fe(NO)]2+
Fe2++NO。
（1）研究現象a中的黃色溶液。
①用______溶液（填試劑名稱）檢出溶液中含有Fe3+。
②甲認為是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙認為O2不是主要原因，理由是________________________。
③進行實驗Ⅱ，裝置如圖。證實了Fe2+被NO2-氧化為Fe3+。裝置左側燒杯中的試劑為：______________，實驗過程中右側電極上產生無色氣泡，電極反應式為_____________________，左側燒杯中的現象為：_____________________。
（2）研究現象a中的棕色溶液。
①綜合實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，提出假設：現象a中溶液變為棕色可能是NO與溶液中的Fe2+或Fe3+發生了反應。進行實驗Ⅲ，證實溶液呈棕色只是因為Fe2+與NO發生了反應。實驗Ⅲ的操作和現象是____________________________________________。
②加熱實驗Ⅰ中的棕色溶液，有氣體逸出，該氣體在接近試管口處變為紅棕色，溶液中有紅褐色沉淀生成。解釋產生紅褐色沉淀的原因是________________________________________。
（3）研究酸性條件下，溶液中Fe2+與NO2-、NO3-的反應。
序號 | 操作 | 現象 |
ⅰ | 取1 mol·L-1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液 | 溶液立即變為棕色 |
ⅱ | 取1 mol·L-1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液 | 無明顯變化 |
ⅲ | 分別取0.5 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液與1 mol·L-1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL濃硫酸 | 液體分為兩層，稍后，在兩層液體界面上出現棕色環 |
①ⅰ中溶液變為棕色的離子方程式是____________________________、Fe2++NO =[Fe(NO)]2+。
②ⅲ中出現棕色的原因是________________________________。
實驗結論：本實驗條件下，溶液中NO2、NO3的氧化性與溶液的酸堿性等有關。
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【題目】某溶液只含有Na+、 Fe3+、Cl-、SO42-4種離子，已知溶液中Na+、Fe3+、Cl-的個數之比為3：2：1。則溶液中Fe3+和SO42-的個數之比為：
A.3：4B.1：4C.1：2D.3：2
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【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。
I．火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。
（1）用鉛精礦火法煉鉛的反應的化學方程式為___________________________。
（2）火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進行處理，反應的離子方程式為__________________________________________________。
II．濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環保。濕法煉鉛的工藝流程如下：
已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。
溫度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解（g） | 1．00 | 1.42 | 1.94 | 2.88 | 3.20 |
②PbCl2為能溶于水的弱電解質，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq)
（3）浸取液中FeCl3的作用是___________________________。
（4）操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是____________________________________。
（5）將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。
①溶液3應置于_______________（填“陰極室”或“陽極室”）中。
②簡述濾液2電解后再生為FeCl3的原理：_____________________。
③若鉛精礦的質量為a g，鉛浸出率為b ，當電解池中通過c mol電子時，金屬鉛全部析出，鉛精礦中PbS的質量分數的計算式 為_______________。
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【題目】在無色強酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是
A. Al3+、Fe2+、Cl－、SO42－B. NH4+、HCO3－、Cl－、K+
C. Na+、Ba2+、NO3－、SO42－D. Cl －、Na+、NO3－、Ca2+
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