【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發生反應：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)，設起始
=Z，在恒壓下，平衡時
(CH4)的體積分數與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的焓變ΔH>0
B. 圖中Z的大小為a>3>b
C. 圖中X點對應的平衡混合物中
=3
D. 溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后
(CH4)減小
舉一反三同步巧講精練系列答案
口算與應用題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）反應A（g）+B（g）
C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
①該反應是____反應（填“吸熱”、“放熱”）。
②當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率___（填“增大”、“減小”、“不變”），原因是____。
③反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？____（填“有”、“無”），原因是____。
④在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1和E2的變化是：E1____，E2____（填“增大”、“減小”、“不變”）。
（2）已知由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量。
①寫出該反應的熱化學方程式___。
②若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.494kJ，則反應H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)的ΔH＝_kJ·mol－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是
A. c1∶c2＝3∶1B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3
C. X、Y的轉化率相等D. c1的取值范圍為0.04 mol·L-1 < c1 < 0.14 mol·L-1
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【題目】硫酸亞鐵銨
是一種重要的化學試劑，某興趣小組在課本合成方案的基礎上進行了改進，流程如下：
（1）下列說法正確的是_________。
A．廢鐵屑需用
溶液除去表面的油污，通常采用抽濾除去堿液
B．實驗中使用的蒸餾水均需煮沸除氧
C．在加入硫酸銨前，應該把硫酸亞鐵溶液的pH值控制在強酸性范圍內
D．鑒定所得晶體中含有
，可以取少量樣品于試管中，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現象
（2）廢鐵屑含有碳、硫、硅等雜質，為較快地制得較純凈的
，該興趣小組設計圖甲裝置來制備產品，并選用了以下試劑中的一部分來完成實驗。
a.
溶液 b.碳粉 c.
溶液 e.
溶液 f.乙醇
①在去油污后的廢鐵屑中加入一種物質，該物質可以為_________。
②在洗氣瓶中裝入一種物質，該物質可以為_________。
（3）步驟Ⅲ的具體操作：迅速取濾液置于容器中，沿器壁緩慢加入適量乙醇，使之覆蓋在液面上，隨著乙醇在溶液中不斷擴散，硫酸亞鐵銨逐漸結晶析出。該方法的優點是（寫出至少兩點）_________。
（4）制得后，需要對晶體進行干燥，課本用干凈的濾紙吸干，該興趣小組同學經過討論，決定用減壓干燥，裝置如圖乙所示。將產品放入干燥器后、用水泵抽至蓋子推不動即可。干燥結束后，啟蓋前，必須__________________，然后啟蓋。
（5）產品中鐵含量的測定可以采用酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標準溶液可用性質穩定，摩爾質量較大的基準物質草酸鈉進行標定，反應原理為：
。
實驗步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為
的高錳酸鉀溶液250mL；
步驟二：稱取草酸鈉固體m g放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到
，立即用
滴定，從而標定濃度為
；
步驟三：稱取樣品2．031g，放入錐形瓶并用適量水溶解；
步驟四：用標準溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達到終點時消耗標準液45．00mL．
①步驟一中至少需要用到的玻璃儀器有燒杯、___________、___________。
②步驟二中需要對m的值進行預估，你的預估依據是____________。
a.所加硫酸的體積和濃度 b.反應的定量關系
c.滴定管的最大容量 d.用于溶解草酸鈉的水的體積
③實驗過程中需要進行多次滴定，在滴定步驟前要進行一系列操作，請選擇合適的編號，按正確的順序排列____________。
a.向酸式滴定管中間裝入操作液至“0”刻度以上；
b.用蒸餾水洗滌滴定管；
c.將滴定管內裝滿水，直立于滴定管夾上約2min；
d.用操作溶液潤洗滴定管；
e.將活塞旋轉
后，再次觀察；
f.將滴定管直立于滴定管夾上，靜置Ⅰ分鐘左右，讀數；
g.右手拿住滴定管使其傾斜
，左手迅速打開活塞。
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【題目】一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是
A. 平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B. 平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率
D. 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡不移動
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【題目】下列化學實驗設計正確的是
A.稀
與Cu反應產生的氣體可用NaOH溶液完全吸收
B.將
通人含有碳酸鈣的水中制取較高濃度的次氯酸溶液
C.變色硅膠干燥劑含有
，干燥劑呈藍色時，表示不具有吸水干燥功能
D.探究
濃度對化學反應速率的影響：取兩只試管，分別加入
酸性溶液，然后向一只試管中加入
溶液2mL，向另一只試管中加入溶液4mL，比較兩支試管褪色的時間
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【題目】在化學反應中，能引發化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJmol-1表示。請認真觀察下圖，然后回答問題。
（1）圖中反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應_______（填“需要”或“不需要”）環境先提供能量，該反應的△H=_________（用含E1、E2的代數式表示）。
（2）已知熱化學方程式：H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= －241.8kJmol-1，該反應的活化能為167.2 kJmol-1，則其逆反應的活化能為__________。
（3）對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(I)相比，活化能_________，單位體積內活化分子的百分數________，因此反應速率_________，（前面的三個空填“增大”“減小”“不變”）你認為最可能的原因是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛及其化合物用途廣泛，三鹽基硫酸鉛（3PbO·PbSO4·H2O，摩爾質量=990 g/mol）簡稱三鹽。以鉛泥（主要成分為PbO、Pb及PbSO4等）為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。
已知：
。
請回答下列問題：
(1)步驟①中涉及的主要反應的平衡常數K=____（列出計算式即可）。步驟②中濾渣的主要成分是____。
(2)步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是____（任答一條）。
(3)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為____。現用100 t鉛泥可制得純凈干燥的三鹽49.5 t，若鉛元素的利用率為75%，則鉛泥中鉛元素的質量分數為___ %。簡述步驟⑦檢驗沉淀洗滌完全的方法___ 。
(4)已知水中鉛的存在形態主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形態鉛的物質的量的分數α隨溶液pH變化的關系如圖所示，除去污水中的鉛，最好控制溶液的pH在____左右，當溶液的pH由13轉化為14時發生反應的離子方程式是：________________
(5)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，進一步電解Na2PbCl4生成Pb，如圖所示。陰極電極反應式是_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s） △H=-350.5kJ·mol-1
Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s） △H=-90.8kJ·mol-1
則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（ ）
A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1
C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-1
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