【題目】除去下列物質中的雜質，所用試劑和方法不正確的是( )
物質 | 雜質 | 除雜所用試劑和方法 | |
A | KCl溶液 | I2 | 酒精，萃取 |
B | KNO3 | K2SO4 | Ba(NO3)2溶液，過濾 |
C | Cu | CuO | 鹽酸，過濾 |
D | CaCO3 | CaO | H2O，過濾 |
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可用如圖所示的裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。已知a為止水夾，b為分液漏斗丙的活塞，可供選用的試劑有NaHCO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸、無水氯化鈣、稀硫酸。試填空回答：
（1）廣口瓶甲中應放的試劑為____________，廣口瓶乙中應放的試劑為________________，
分液漏斗丙中應放的試劑為_______________。
（2）第一步應先分離出_______，分離時應先關閉________，打開_______，發生反應的化學方程式為___________。
（3）第二步再分離出_______時，應先關閉_________，打開_________，發生反應的化學方程式為_______________。
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【題目】苯甲酸廣泛用于醫藥、食品、染料、化工等領域。以下是實驗室制備苯甲酸的一種方法。反應原理：
實驗步驟：
①下圖組裝反應裝置（冷凝水、夾持及加熱裝置未畫出），并在三頸燒瓶中依次加入120mL水、稍過量高錳酸鉀和3.0mL甲苯(密度為0.866g/ mL)。
②將三頸燒瓶中的混合液體攪拌、加熱至沸騰，直到甲苯完全反應。
③趁熱過濾反應混合物。若濾液呈紫色，則需加入適量的亞硫酸氫鈉溶液至紫色褪去后再過濾，用熱水洗滌濾渣，洗滌液合并至濾液中。
④用冰水冷卻濾液，然后用濃鹽酸酸化，過濾，用少量冷水洗滌濾渣，得到苯甲酸粗產品，經重結晶得到精制的苯甲酸。
回答下列問題：
（1）儀器 a名稱為 。
（2）判斷甲苯己完全反應的現象是 、回流液不再出現油珠。
（3）實驗步驟④中，用少量冷水而不用熱水洗滌濾渣的目的是 ；苯甲酸粗產品除了可用重結晶法精制外，還可用 法。
（4）精制的苯甲酸純度測定：稱取1.220g樣品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分別取25.00mL溶液，用0.1000 mo1·L－1NaOH標準溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的體積分別為V1=22.48mL．V2=22.52 mL．V3= 23.80mL。
①配制溶液時用稀乙醇而不用蒸餾水作溶劑的原因是 。
②若用酚酞作指示劑，確定滴定終點的現象是 。
③產品的純度為 。
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【題目】在澄清透明的強酸性溶液中能大量共存的是( )
A. NH4＋、Fe3+、SO42－、NO3－ B. K＋、Na＋、CO32－、NO3－
C. K＋、NH4＋、OH－、SO42－ D. Na＋、K＋、AlO2－、Cl－
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【題目】二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。
（1）用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s) + 2NO(g) 
N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的量濃度如下：
時間/min 濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.96 | 0.96 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
CO2 | 0] | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
①根據圖表數據分析T1℃時，該反應在0-20min的平均反應速率v（N2）= mol·L－1·min－1；計算該反應的平衡常數K= 。
②30min后，只改變某一條件，根據上表的數據判斷改變的條件可能是 （填字母代號）。
A．加入合適的催化劑 B．適當縮小容器的體積
C．通入一定量的NO D．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達到新平衡時NO的轉化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.
（2）工業上用CO2和H
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1
寫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學方程式 。
（3）二甲醚燃料電池具有能量轉化率高、電量大的特點而被廣泛應用，一種二甲醚氧氣電池（電解質為KOH溶液）的負極反應式為：
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【題目】下列每組中的兩對物質，都能用分液漏斗分離且有機物層由分液漏斗上口倒出的是( )
A．汽油和水、四氯化碳和水
B．汽油和水、食用油和水
C．食用油和水、醋酸和水
D．葡萄糖和水、酒精和水
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【題目】氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：
（1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式 。
（2)離子交換膜的作用為 ： 、 。
（3)精制飽和食鹽水從圖 中________位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中 位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）
（4)KClO3可以和草酸（H2C2O4)、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式 。
（5)室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH 0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH。（選填“大于”、“小于”或“等于”）
（6)濃度均為0．1mol/L的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在無色透明溶液中，下列各組中的離子一定能大量共存的是：
A. K+、Fe2+、NO3-、H+ B. Na+、Pb2+、NO3-、SO42-
C. Na+、H+、Cl-、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl-、NO3-
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【題目】下列有關硅的敘述中，正確的是
A. SiO2與CO2相似，由一個硅原子和兩個氧原子構成一個SiO2分子
B. 硅酸鹽都不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
C. SiO2是酸性氧化物，能和堿反應，不能和酸反應
D. 硅元素是構成礦物巖石的主要成分之一，其化合態主要是氧化物和硅酸鹽
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