Question

在一定條件下，當單獨改變可逆反應：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH<0的下列條件后，下列敘述中錯誤的是(　　)

A．加入催化劑，v正、v逆都發生變化，且變化的倍數相等

B．增大壓強，v正、v逆都增大，v正增大的倍數大于v逆增大的倍數

C．降低溫度，v正、v逆都減小，且v正減小的倍數小于v逆減小的倍數

D．加入氬氣，v正、v逆都增大，且v正增大的倍數大于v逆增大的倍數

Answer 1

D

催化劑能同等倍數地改變正、逆反應速率；增大壓強，v(正)、v(逆)都增大，且氣體體積之和較大的一側增大的倍數大于氣體體積之和較小的一側增大的倍數；降低溫度，v(正)、v(逆)都減小，且吸熱反應減小的倍數大于放熱反應減小的倍數，如本題中應是v(逆)減小的倍數大于v(正)減小的倍數；加入氬氣，若是恒溫恒容，則v(正)、v(逆)均不變，若是恒溫恒壓，相當于減小原體系的壓強，v(正)、v(逆)均減小。