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在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g/cm³，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是（）

A．ω＝35a/(22.4Vρ)

B．c ＝a/(22.4V)mol/L

C．上述氨水中再加入等體積等濃度的稀鹽酸后溶液恰好呈中性

D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω

試題分析：A．氨氣溶于水，主要以NH₃?H₂O存在，但仍然以NH₃作為溶質(zhì)，

，

故B錯(cuò)誤；C、上述氨水中再加入等體積等濃度的稀鹽酸后生成氯化銨，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D.

，故D正確；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．23gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5N_A

B．4.2 g丙烯中所含的共用電子對(duì)總數(shù)為0.6N_A

C．過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 N_A

D．在高溫、高壓、催化劑的條件下，28gN₂和6gH₂充分反應(yīng)，生成NH₃的分子數(shù)為2N_A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A, 下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下, 32克氧氣中原子個(gè)數(shù)為N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1mol H₂O的體積為22.4L

C．常溫常壓下, 1molH₂的質(zhì)量為2克

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl₂溶液中,含有的Cl^-數(shù)為N_A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．等物質(zhì)的量的甲基(－CH3)與羥基(－OH)所含電子數(shù)相等

B．等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液與氨水中的c(OH－)相等

C．含有相同氧原子數(shù)的SO2和CO的質(zhì)量相等

D．25℃和101kpa,1 mol CO的體積小于22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

綠礬（FeSO₄·7H₂O）在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑，工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。
（1）98% 1.84 g/cm³的濃硫酸在稀釋過(guò)程中，密度下降，當(dāng)稀釋至50%時(shí)，密度為1.4g/cm³，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為            (保留兩位小數(shù))，50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為          （填>、<、=）40%。
（2）實(shí)際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO₃20克）配制稀硫酸，若用SO₃·nH₂O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=____________(保留兩位小數(shù))。
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl₂溶液，過(guò)濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣恰好將Fe²^＋完全氧化，推測(cè)晶體的化學(xué)式為                     。
（4）硫酸亞鐵銨［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在分析化學(xué)中常用來(lái)配制Fe²⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用此Fe²⁺的標(biāo)準(zhǔn)溶液可以測(cè)定剩余稀硝酸的量。現(xiàn)取8.64克Cu₂S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：
10NO₃^-＋3Cu₂S＋16H^＋→6Cu²^＋＋10NO↑＋3SO₄^2-＋8H₂O
8NO₃^-＋3CuS＋8H^＋→ 3Cu²^＋＋3 SO₄^2-＋8NO↑+ 4H₂O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反應(yīng)。
已知：NO₃^-＋3Fe²^＋＋4H^＋→ NO↑＋3Fe³⁺＋2H₂O
① V值范圍                       ；
② 若V=48，試計(jì)算混合物中CuS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在50mL a mol·L^-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO，將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時(shí)測(cè)得c(NO₃^-)="3" mol·L^-1。
（1）求稀釋后的溶液的pH         。
（2）若生成的氣體中NO₂的物質(zhì)的量為0.125 mol，則a=
（3）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO₂+NO+2NaOH→2NaNO₂+H₂O       2NO₂+2NaOH→NaNO₂+NaNO₃+H₂O
若將上述的NO₂和NO的混合氣體通入2mol·L^-1的NaOH恰好被吸收，求NaOH溶液的體積為      mL。生成的NaNO₂為           mol。
（4）治理氮氧化物污染的另一種方法，可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理。其主要反應(yīng)原理如下：
4NO + 4NH₃ + O₂

4N₂ + 6H₂O 6NO₂ + 8NH₃

7N₂ + 12H₂O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m³（體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況），其中NO與NO₂物質(zhì)的量比為4∶1。設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)。
①氨氧混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為（精確到0.01）。
②要處理5m³的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為 L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

天然堿的組成可以用

（a、b、c為整數(shù)）表示。現(xiàn)有A、B兩種不同的天然堿樣品，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)以確定其化學(xué)式。
將質(zhì)量為31.0 g的天然堿A于300℃加熱分解至完全（300℃時(shí)Na₂CO₃不分解），產(chǎn)生CO₂2.24 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和水5.4 g。
（1）天然堿A的化學(xué)式中：

　　　　　　　　
已知：Na₂CO₃與稀鹽酸的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行：
Na₂CO₃+HCl

NaCl+NaHCO₃ NaHCO₃+HCl

NaCl+CO₂↑+H₂O
將質(zhì)量為12.45 g的天然堿B溶于水，逐滴滴加某濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入鹽
酸的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示：

鹽酸體積（mL）	20	40	60	80
產(chǎn)生氣體體積（mL）	0	560	1680	2520

（2）由表中數(shù)據(jù)可推測(cè)加入50mL鹽酸時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積為　　　　　　　　mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；鹽酸的濃度為　　　　　　　mol/L；天然堿B的化學(xué)式為：　　　　　　　　　　　。
（3）若取一定質(zhì)量的天然堿B加入到30mL該濃度的鹽酸中，請(qǐng)寫出產(chǎn)生氣體體積V（mL，標(biāo)準(zhǔn)狀況）與天然堿B質(zhì)量W(g) 之間的關(guān)系式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

N_A表示表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．1mol Na₂O₂粉末中含離子總數(shù)為4N_A

B．22.4LCO₂中含有的原子數(shù)為3N_A

C．1mol單質(zhì)鈉在常溫下或點(diǎn)燃條件下與O₂完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為N_A

D．在一定量的稀硝酸中加入56g鐵粉且完全溶解，轉(zhuǎn)移的電子一定為3N_A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O₂，轉(zhuǎn)移0.1N_A個(gè)電子

B．1個(gè)氫氣分子的實(shí)際質(zhì)量約(1/N_A)g

C．1 mol Na 原子中約含有N_A個(gè)電子

D．含N_A個(gè)氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L

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