Question

【題目】某學習小組用如圖所示裝置探究金屬鋅和稀硫酸的反應，實驗過程中電流表的指針發生偏轉。請回答下列問題：

(1)鋅片做電池的__________極（填“正或負”），發生的電極反應式：__________。

(2)銅片的現象是__________，發生的電極反應式：__________。

(3)若將稀H2SO4換成CuSO4，則正極反應式為：__________。

(4)若將電極換成鐵片和銅片，則負極是__________（填“鐵片或銅片”）

Answer 1

【答案】負 Zn－2e-=Zn2+ 有氣泡冒出 2H+＋2e-=H2↑ Cu2+＋2e-=Cu 鐵片

【解析】

兩個活動性不同的電極，用導線連接后與電解質溶液接觸，電流計指針偏轉，則說明有電流產生，從而表明形成原電池。在原電池中，相對活潑的金屬電極為負極，相對不活潑的金屬電極或石墨電極為正極。在負極，負極材料失電子；在正極，溶液中的陽離子在在電極上得電子。

(1)鋅的金屬活動性比銅強，所以鋅片做電池的負極，鋅失電子生成鋅離子，發生的電極反應式：Zn－2e-=Zn2+。答案為：負；Zn－2e-=Zn2+；

(2)銅片為正極，溶液中的H+獲得電子生成氫氣，所以看到的現象是有氣泡冒出，發生的電極反應式：2H+＋2e-=H2↑。答案為：有氣泡冒出；2H+＋2e-=H2↑；

(3)若將稀H2SO4換成CuSO4，則正極為Cu2+獲得電子生成Cu，反應式為：Cu2+＋2e-=Cu。答案為：Cu2+＋2e-=Cu；

(4)若將電極換成鐵片和銅片，則由于鐵的金屬活動性比銅強，所以負極是鐵片。答案為：鐵片。