Question

【題目】（1）現有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質：

Ⅰ.欲探究Na2CO3和NaHCO3穩定性的相對強弱，兩同學分別設計了以下兩組裝置：

請回答：

①如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實驗，試管②中的試劑是 （填字母序號）。

a．稀H2SO4 b．NaOH溶液 c．Ca(OH)2溶液

②如乙圖所示，試管④中裝入的固體應該是 （填化學式）。

③通過上述實驗，得出的結論是：Na2CO3比NaHCO3的穩定性 （填“強”或“弱”）。

Ⅱ.欲鑒別兩種固體物質可選用的試劑是 。

Ⅲ.等物質的量濃度的兩種物質的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是 （填化學式）。

（2）甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：

①制取氨氣的化學方程式為： ；

②三位同學用上述裝置制取氨氣時,其中有一位同學沒有收集到氨氣（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是 （填“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_________________（用化學方程式表示）；

Answer 1

【答案】（1）Ⅰ.①c②NaHCO3③強

Ⅱ.CaCl2(或BaCl2)溶液（其他合理答案均可）Ⅲ．NaHCO3

（2）①2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分，沒有加熱得1分）

②甲（1分）；2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4（1分）

【解析】

試題分析：（1）Ⅰ.①NaHCO3不穩定，加熱易分解，加熱時發生：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，可用澄清石灰水檢驗CO2以判斷是否分解，而硫酸和氫氧化鈉不能鑒別二氧化碳，現象不明顯，答案選c；

②在實驗乙中，應將NaHCO3裝入套裝小試管中；

③小試管加熱溫度較低，如能分解，可證明NaHCO3不穩定，而Na2CO3加熱溫度較高，如觀察到石灰水不變渾濁，可證明Na2CO3較穩定；

Ⅱ.碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應生成白色沉淀，碳酸氫鈉不能，因此欲鑒別兩種固體物質可選用的試劑是CaCl2(或BaCl2)溶液。

Ⅲ.碳酸鈉與鹽酸反應分步進行，則等物質的量濃度的兩種物質的溶液與同濃度的鹽酸反應，反應速率快的是NaHCO3。

（2）①實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O ；

②濃硫酸吸收生成的氨氣，所以甲不能收集到氨氣，反應的方程式為2NH3 + H2SO4＝(NH4)2SO4。