Question

I.某校化學學習小組為了探究草酸(H₂C₂O₄)的化學性質，設計了如下實驗:

小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應實驗時發現，溶液褪色先慢后快。

（1）上述H₂C₂O₄溶液與酸性KMnO₄溶液反應的離子方程為                                  。

H₂C₂O₄的電離方程式為                                                         

（2）為了探究此反應速率由小變大的原因，甲同學做了如下實驗（表中“一”表示未加入該試劑）。

實驗 編號	反應溫度 (利用水浴加熱)	稀硫酸 溶液	MnSO4固體	0.10 mol/L  KMnO4溶液	褪色 時間
1	750C	一	一	1mL	100s
2	750C	10滴	一	1mL	40s
3	750C	10滴	加入少許	1mL	3s

甲同學由此能夠得出結論:                                                          

II.乙同學查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”， 決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量。進一步查閱資料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于強酸。

 (1) 欲準確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關問題：

①操作：取m g菠菜樣品,將其中草酸鹽轉化為 CaC₂O₄ 沉淀分離出來,用鹽酸溶解后,溶液轉入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol·L^－1 KMnO₄標準溶液滴定，滴定實驗重復操作2 —3次。平均消耗標準溶液V mL。

②計算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄^2－計）的質量分數為                        。（只列式不計算，已知：C₂O₄^2－的的摩爾質量為88 g•mol^-1）

③討論：用標準KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結果可能偏高，原因是                                                                  。

Ⅲ另一小組通過測定鋅和不同濃度的稀硫酸反應來探究濃度對反應速率的影響（4mol/l稀硫酸,1 mol/l稀硫酸,Zn粒）。

所用裝置如圖：（1）如何檢查該裝置的氣密性                               

（2）該實驗除保證氣密性良好外，還需注意：                     ，                                              

（3）該小組同學所用實驗時間相同，通過測定                                         來證明4mol/l稀硫酸反應速率快

Ⅳ.第四組完成溫度對反應速度率的影響實驗選擇的藥品為稀硫酸和硫代硫酸鈉反應的方程式

為                                                     

Answer 1

I. （1）5H₂C₂O₄＋2MnO₄^-＋6H⁺＝2Mn²⁺＋10CO₂↑＋8H₂O

（2）隨著草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應的進行，生成了Mn²⁺, Mn²⁺作為該反應的催化劑，可加快化學反應速率。

Ⅱ（1）② 

③菠菜中還含有其他還原性物質，能與KMnO₄反應  ）