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某無色溶液可能含有Na^＋、Ba²^＋、NH₄^＋、CO₃²^－、SO₃²^－、NO₃^－、SO₄²^－、I^－等離子。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①取樣品進行焰色實驗，焰色呈黃色；

②取樣品加BaCl₂溶液，立即產生白色沉淀。過濾后，向白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解；

③取樣品加入少量淀粉溶液，再加入過量氯水，無明顯現象；

④取樣品加入足量稀H₂SO₄，生成無色氣體。該氣體不能使澄清石灰水溶液變渾濁，但遇空氣后立即變成紅棕色；

分析上述4個實驗，回答下列問題。

(1) 該溶液中肯定不含的離子是，不能確定的離子是；

(2) 寫出第④步中加入稀H₂SO₄生成氣體的離子方程式；

(3) 設計實驗檢驗第(1)題中不能確定的離子：取樣品于試管中，

，則說明含有該離子。

（1）Ba²^＋、CO₃²^－、I^－（3分） NH₄^＋（1分）

（2）2H^＋＋2NO₃^－＋3SO₃²^－＝2NO↑＋3SO₄²^－＋H₂O （3分）

（3）向試管中加入少量NaOH溶液，用玻璃棒蘸取潤濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，若生成的氣體能使試紙變藍（3分）

解析:略

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ：明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質．具體實驗步驟如圖一所示：

根據圖一示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）

mL，用規格為

100

mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K⁺、SO₄^2-外，還有大量的NH₄⁺．檢驗NH₄⁺的方法是

取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍

．
（3）寫出沉淀物中所有物質的化學式

Al（OH）₃、Al₂O₃、Fe₂O₃

．
（4）濾液I的成分是水和

K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄

．
（5）為測定混合肥料K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量

BaCl₂或Ba（NO₃）₂

溶液，產生白色沉淀．
②

過濾

、

洗滌

、

干燥

（依次填寫實驗操作名稱）．
③冷卻、稱重．
（6）若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K₂SO₄的物質的量為：

(m-132n)

mol（用含m、n的代數式表示）．
Ⅱ：某無色透明溶液可能含有下列離子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-等，取該溶液進行如下實驗：
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變為紅棕色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續加入過量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀；
⑤取實驗 ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請回答下列問題：
（ l ）在實驗 ①中，圖二所示的操作中正確的是

（填代號）
（2）根據上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是

Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-

，肯定不存在的離子是

Fe³⁺、Ba²⁺、HCO₃^-

．
（3）寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式：
②

3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

；
③

Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）某無色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^—、Cl^—、MnO₄^—、SO₄²^—等離子中的幾種離子。

①經實驗可知溶液明顯呈酸性，且焰色反應呈現出紫色。

②取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO₃)₂溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO₃溶液未見沉淀產生。

③另取少量該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體，最后沉淀完全溶解。

（1）該溶液中一定不含有（填離子的化學式）離子，一定含有的離子有（填離子的化學式）；

（2）在這些不存在的離子中，有一種離子在酸性環境中和堿性環境中都不能存在，試寫出該離子與酸反應的離子方程式：；

（3）為確定上述溶液中所含的各種離子的物質的量，取100mL上述溶液并向其中加入Na₂O₂固體，產生的沉淀和氣體與所加Na₂O₂固體物質的量的關系曲線如圖Ⅰ：

①該溶液中焰色反應呈現紫色的離子的物質的量為： mol，

②寫出n(Na₂O₂)=0.2mol時反應的總離子方程式：；

（4）將0.1mol明礬晶體與等物質的量的某無水鹽晶體X混合后溶解于水中，所得溶液與上述溶液所含離子種類完全相同。若向該溶液中加入Ba(OH)₂溶液，所得沉淀的物質的量與所加入Ba(OH)₂的物質的量的關系如圖Ⅱ：

試根據圖像推斷①X的化學式：，②圖像中A點溶液中的離子成分和物質的量分別是：；

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省商丘市高三第三次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液M可能含有離子OH^－、HCO₃^－、CO₃²^－、SO₄²^－、SiO₃²^－、AlO₂^－、NH₄^＋、MnO₄^－、Cu²⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺中的若干種。取一定量的M溶液滴加鹽酸，產生沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．原溶液中可能含有NH₄^＋、SO₄²^－

B．最終溶液中最少含2種溶質

C．原溶液中n(NaAlO₂):n(Na₂CO₃)=1:1

D．滴加鹽酸初始階段發生反應的離子方程式是：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

Ⅰ：明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質．具體實驗步驟如圖一所示：

根據圖一示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）mL，用規格為mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K⁺、SO₄^2-外，還有大量的NH₄⁺．檢驗NH₄⁺的方法是．
（3）寫出沉淀物中所有物質的化學式．
（4）濾液I的成分是水和．
（5）為測定混合肥料K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產生白色沉淀．
②、、（依次填寫實驗操作名稱）．
③冷卻、稱重．
（6）若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K₂SO₄的物質的量為：mol（用含m、n的代數式表示）．
Ⅱ：某無色透明溶液可能含有下列離子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-等，取該溶液進行如下實驗：
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變為紅棕　色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續加入過量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀；
⑤取實驗 ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請回答下列問題：
（ l ）在實驗 ①中，圖二所示的操作中正確的是（填代號）
（2）根據上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是．
（3）寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式：
②；
③__．

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科目：高中化學 來源：2009年天津二十中高考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ：明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質．具體實驗步驟如圖一所示：

根據圖一示，完成下列填空：
（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出．配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有250.28g氨）    mL，用規格為    mL量筒量取．
（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K⁺、SO₄^2-外，還有大量的NH₄⁺．檢驗NH₄⁺的方法是    ．
（3）寫出沉淀物中所有物質的化學式    ．
（4）濾液I的成分是水和    ．
（5）為測定混合肥料K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄中鉀的含量，完善下列步驟：
①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量    溶液，產生白色沉淀．
②    、    、    （依次填寫實驗操作名稱）．
③冷卻、稱重．
（6）若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K₂SO₄的物質的量為：    mol（用含m、n的代數式表示）．
Ⅱ：某無色透明溶液可能含有下列離子：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-等，取該溶液進行如下實驗：
①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；
②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產生無色氣體，該氣體遇到空氣立即變為紅棕  色；
③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續加入過量氨水，沉淀不消失；
④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產生白色沉淀；
⑤取實驗 ④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．
請回答下列問題：
（ l ）在實驗 ①中，圖二所示的操作中正確的是    （填代號）
（2）根據上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是    ，肯定不存在的離子是    ．
（3）寫出與②③兩個實驗有關的離子方程式：
②    ；
③    ．

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