【題目】如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）．則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） 
A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色證明了SO2漂白性
C.濕潤(rùn)淀粉KI試紙未變藍(lán)說(shuō)明SO2的氧化性弱于I2
D.飽和NaCl溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2
【答案】C
【解析】解：A．SO2只能使酸堿指示劑變色，所以濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙只變紅，故A錯(cuò)誤； B．品紅試紙褪色，表現(xiàn)出SO2的漂白性，沾有KMnO4溶液的濾紙褪色，表現(xiàn)出SO2的還原性，故B錯(cuò)誤；
C．濕潤(rùn)淀粉KI試紙不變藍(lán)，說(shuō)明SO2不能將KI氧化為I2 ， 則SO2的氧化性弱于I2 ， 故C正確；
D．SO2為酸性氣體，有毒，在水溶液中反應(yīng)生成亞硫酸，此反應(yīng)是化學(xué)平衡，所以與飽和NaCl溶液不反應(yīng)，不可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2 ， 故D錯(cuò)誤．
故選C．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在周期表中找到第3橫行17縱行的元素，回答下列問(wèn)題：
(1)該元素的符號(hào)是________，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為________
(2)該元素位于第________周期，第________族。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①該元素的單質(zhì)＋水：_______________________________________；
②該元素的單質(zhì)＋氫氧化鈉：_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（ ） 
A.t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
B.t2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到限度
C.t2～t3 ， 反應(yīng)不再發(fā)生
D.t2～t3 ， 各物質(zhì)的濃度相等
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將50 mL 0.3 mol/L Fe2(SO4)3溶液加水稀釋到500 mL，稀釋后溶液中SO42－物質(zhì)的量濃度為
A.0.01 mol/LB.0.03 mol/LC.0.06mol/LD.0.09 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25.4g某二價(jià)金屬的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-，則R的元素符號(hào)為
A. Mg B. Ca C. Fe D. Cu
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑨中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答：
周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ |
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。
（2）地殼中含量最多的金屬元素是____________________________。
（3）②與④形成的化合物的電子式______________________________。
（4）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________，堿性最強(qiáng)的是____________，呈兩性的氫氧化物是__________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見(jiàn)的七種元素。
（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微粒基態(tài)的核外電子排布式中未成對(duì)電子數(shù)最多的是____________。
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是______（填寫序號(hào)）。
a. 
b. 
c. 
d. 
（3）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___________，1個(gè)分子中含有_________個(gè)π鍵。
（4）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_____________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)
_______cm。（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碳是一種常見(jiàn)的元素，它以多種形式廣泛存在于自然界之中。
（1）星際空間存在多種有機(jī)分子和無(wú)機(jī)分子，多數(shù)都含有碳元素，C2是一種星際分子，C2和C60互為_______________。
（2）CO2是碳元素重要的氧化物，回答下列有關(guān)問(wèn)題：
①利用CO2與Na2O2反應(yīng)，可向呼吸面具中提供氧氣，其反應(yīng)方程式為_________________。
②工業(yè)上可由CO2和NH3在一定條件下合成尿素，反應(yīng)方程式為2NH3+CO2
CO(NH2)2+H2O當(dāng)
時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示．
A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率
__________B點(diǎn)的正反應(yīng)速率
(填“大于“小于”或“等于”)，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________。
③隨著對(duì)環(huán)境問(wèn)題認(rèn)識(shí)的深入，CO2的轉(zhuǎn)化捕獲問(wèn)題已成為科研熱點(diǎn)之一，以附著納米銀的惰性電極作陰極，可電解CO2轉(zhuǎn)化為CO，裝置示意圖如下：
寫出通CO2側(cè)電極反應(yīng)式_________________。
④CO2可用于生產(chǎn)碳酸飲料。苯甲酸鈉(
可寫為C6H5COONa)也是某些飲料的添加劑，具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力顯著高于苯甲酸鈉。在生產(chǎn)的某飲料的過(guò)程中，除了添加苯甲酸鈉外，還需加壓充入CO2氣體。若忽略碳酸的二級(jí)電離，試寫出碳酸與苯甲酸鈉反應(yīng)的離子方程式__________________，經(jīng)計(jì)算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________，加壓充入CO2后，該飲料的抑菌能力明顯增強(qiáng)，結(jié)合上述離子方程式分析其原因_______________（已知：H2CO3的Ka1＝4.17×10－7；C6H5COOH的Ka＝6.25×10－5。）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，如圖為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中不同符號(hào)的球代表不同種原子．下列說(shuō)法不正確的是（ ） 
A.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
B.甲和丙中同種元素化合價(jià)不可能相等
C.丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)
D.配平后甲、乙、丙的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為2
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