【題目】硫酸鈉和氯化鈉溶液等體積混合后，鈉離子濃度為0.7mol·L-1， 硫酸根離子的濃度為0.2mol·L-1，則混合液中氯離子的濃度為：
A.0.15mol·L-1B.0.3mol·L-1C.0.45mol·L-1D.0.2mol·L-1
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【題目】下列說法正確的是( )
A.棕色集氣瓶中裝有Cl2和O2，可用觀察顏色的方法把它們區別開來
B.棕色集氣瓶中裝有Cl2和O2,可用加水的方法把它們區別開來
C.某混合氣體若為無色氣體，則混合氣體中肯定不含大量Cl2
D.某混合氣體若為無色氣體,則混合氣體中肯定不含大量O2
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【題目】釩和鎳及其化合物是重要合金材料和催化劑，其儲氫合金可作為一種新型鋅離子電池的負極材料，該電池以Zn(CF3SO3)2為電解質，以有缺陷的陽離子型ZnMn2O4為電極，成功獲得了穩定的大功率電流。
（1）基態釩原子的核外電子排布式為________，其排布時能量最高電子所占據能級的原子軌道有________個伸展方向。
（2）VO2+可與多種物質形成配合物，與氧同周期且第一電離能比氧大的主族元素有____(寫元素符號)。
（3）鎳形成的配離子[Ni（NH3）6]2+、[Ni(CN)4]2-中，NH3分子的空間構型為_______，與CN-互為等電子體的一種分子的化學式為__________。
（4）三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一種有機強酸，結構式如圖1所示，通常以CS2、IF3、H2O2等為主要原料來制取。
①H2O2分子中O原子的雜化方式為________。
②三氟甲磺酸能與碘苯反應生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氫。1個三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ鍵的數目為__________。
（5）硫化鋅晶體的構型有多種，其中一種硫化鋅的晶胞如圖2所示，該晶胞中S2-的配位數為____。
（6）鑭鎳合金是重要儲氫材料，其儲氫后的晶胞如圖3所示。
①儲氫前該鑭鎳合金的化學式為___________。
②該鑭鎳合金儲氫后氫氣的密度為________(用NA表示阿伏加德羅常數的數值)g.cm-3。
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【題目】下列生活中的現象與氧化還原反應知識有關的是
A.食鹽放在水中片刻后消失了
B.食醋灑在大理石臺面上產生氣泡
C.燒菜用過的鐵鍋，放置后常出現紅棕色斑跡
D.用食醋可以除去水壺中的水垢[水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2]
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【題目】a1、a2分別為A在甲、乙兩個恒溫容器中建立平衡體系A(g)
2B(g)時的轉化率，已知甲容器保持壓強不變，乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的情況下，均增加A的物質的量，下列判斷正確的是
A．a1、a2均減小 B．a1減小，a2增大
C．a1不變，a2增大 D．a1不變，a2減小
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【題目】常溫下，下列各組比值為1∶2的是（ ）
A. 0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比
B. 0.lmol/LNa2CO3溶液，c(CO32-)與c(Na+)之比
C. pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質的物質的量濃度之比
D. pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42-)與c(CH3COO-)之比
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【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比等問題。
已知：CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)平衡常數K隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
回答下列問題
(1)該反應的平衡常數表達式K= ，△H 0(填“＜”、“＞”、“=”)
(2)已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g)
2CO(g)平衡常數K1
C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)平衡常數K2，
則K、K1、K2，之間的關系是 。
(3)800℃時，向一個10L的恒容反應器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經一段時 間后反應達到平衡，此時CO的轉化率為 ；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此時v正 v逆 (填“＞”、“=”或“＜”)．
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【題目】氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
（1）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4產量隨光照時間的變化如圖l所示：
①在0～30小時內，CH4的平均生成速率vI、vⅡ和vⅢ從小到大的順序為________；反應開始后的12小時內，在第____種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
②將所得的CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)反應，在一定條件下，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示，T2>T1，則上述反應的△H _______0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、C處對應平衡常數(KA、KC)的大小關系為KA____KC。
③維持溫度T2，將0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容積為1L的定容密閉容器中發生反應，平衡時達到B點，測得CH4的轉化率為50%，該反應在此溫度下的平衡常數KB=________。
④下列現象能說明該反應已經達到平衡狀態的是________（填編號）。
A．容器內CH4、H2O、CO、H2單位物質的量之比為1：1：1：3
B．容器內氣體的密度恒定
C．容器內氣體的壓強恒定
D.3v( CO)=v(H2)
（2）LiBH4為近年來常用的儲氫材料。
①反應2LiBH4 =2LiH+2B +3H2↑，生成22.4 L H2（標準狀況）時，轉移電子的物質的量為____ mol。
②圖3是2LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則：Mg(s) +2B(s) =MgB2(s) △H=____。
（3）圖4是直接硼氫化鈉一過氧化氫燃料電池示意圖。該電池工作時，正極附近溶液的pH___（填“增大”、“減小”或“不變”），負極的電極反應式為____。
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